Question

【題目】除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用如表三種試劑進行實驗，相關分析不正確的是

編號	①	②	③
分散質	Mg(OH)2	HCl	NH4Cl
備注	懸濁液	1mol/L	1mol/L

A.向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動

B.向①中加入酚酞顯紅色說明物質的“不溶性”是相對的

C.向①中加入③沉淀溶解，說明Mg(OH)2比NH3·H2O更難電離

D.①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在Mg(OH)2的懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，所以向①中加入②，c(OH-)減小，Mg(OH)2溶解平衡正向移動，故A正確；
B．Mg (OH)2是難溶電解質，在水中有少量的溶解，而且電離出氫氧根離子，溶液顯弱堿性，所以沒有絕對不溶的物質，故B正確；
C．醋酸銨電離生成的銨根離子和氫氧根離子反應生成一水合氨，從而使Mg(OH)2 Mg2++2OH-平衡向右移動，說明NH3H2O比Mg(OH)2更難電離，故C錯誤；
D．NH4+能結合Mg(OH)2電離的氫氧根離子，生成弱電解質NH3H2O，所以①、③混合后發生反應：Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3H2O，故D正確。
故選：C。