【題目】下列對相關實驗的敘述符合事實的是
A.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe3O4和H2
B.向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中緩慢地加入一綠豆粒大的金屬鈉，可能觀察到的現象是如圖
C.用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
D.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動，有液態的鋁滴落下來
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【題目】密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g) 
bR(g)，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示，其中壓強p1＜p2，由此可判斷( )
A.正反應為放熱反應
B.G的轉化率隨溫度升高而減小
C.化學方程式中的計量數a＞b
D.增大壓強，容器內氣體質量不變
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【題目】CH3COOH是中學化學中常用的一元弱酸，請回答下列問題：
（1）設計簡單實驗證明CH3COOH為弱酸__。
（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，在稀釋過程中，下列量的變化是（“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”）：
n(H+)=___，
=___，
=__，c(OH-)=___。
（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液：鹽酸和CH3COOH，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是__（填寫序號）
①反應需要的時間：CH3COOH＞HCl
②開始反應的速率：HCl＞CH3COOH
③參加反應的鋅粉的物質的量：CH3COOH=HCl
④反應過程的平均速率：CH3COOH＞HCl
⑤鹽酸中有鋅粉剩余
⑥CH3COOH溶液中有鋅粉剩余
（4）向飽和食鹽水中滴加一定濃度的鹽酸，對出現現象的預測可能正確的是__。
A.白色沉淀 B.液體分層 C.無明顯現象 D.黃綠色氣體
（5）現有下列溶液：①純水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。試比較四種溶液中水的電離程度的大小關系__。
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【題目】工業上利用氧化鋁基廢催化劑（主要成分為Al2O3，還含有少量Pd(鈀)））回收硫酸鋁及Pd的流程如下：
回答下列問題：
（1）將硫酸鋁溶液蒸發濃縮后，冷卻得到十八水合硫酸鋁固體，該固體的化學式為___。
（2）焙燒時Al2O3與(NH4)2SO4反應的化學方程式為___。
（3）王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比為___的混合物。王水不穩定，加熱時能生成亞硝酰氯(NOCl)和氯氣，該反應的化學方程式為___。
（4）浸液Y中含Pd元素的溶質是H2PdCl6(氯鈀酸)，則“酸浸”時反應的化學方程式為___。
（5）若“熱還原”中得到的固體只有Pd，每生成1molPd時生成的氣體的物質的量為___。
（6）Pd是優良的儲氫金屬，其儲氫原理為2Pd（s）+xH2（g）═2PdHx（s），其中x的最大值為0.8。已知：Pd的密度為12gcm﹣3，則21.2cm3Pd能儲存標準狀況下H2的最大體積為___L。
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【題目】水系鈉離子電池安全性能好、價格低廉、對環境友好，有著巨大的市場前景。某鈉離子電池工作原理如圖，電池總反應為：2NaFePO4F + Na3Ti2(PO4)3
2Na2FePO4F+ NaTi2(PO4)3
下列說法錯誤的是
A.充電時，a接電源正極
B.放電時，溶液中的Na+在NaFePO4F電極上得電子被還原
C.充電時，陰極上的電極反應為NaTi2(PO4)3+2Na++2e﹣=Na3Ti2(PO4)3
D.理論上，該電池在充電或放電過程中溶液中的c(Na+)不變
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【題目】甲氧基肉桂酸乙基己酯（圖中J）是一種理想的防曬劑，能有效吸收紫外線，安全性良好。其合成線路圖如下：
回答下列問題：
（1）由A生成B的反應類型為___。有機物E的分子式為___。丙二酸的結構簡式為___。
（2）C的結構簡式為___。
（3）H的結構簡式為___。
（4）G與氫氣反應可得X（
）。X有多種同分異構體，其中同時滿足下列條件同分異構體的結構簡式為：___。
①核磁共振氫譜有四種峰；②與FeCl3溶液能發生顯色反應，且1mol該物質恰好能與3molNaOH完全反應。
（5）以乙醇和丙二酸為原料合成聚巴豆酸乙酯
，請補充完成以下合成路線（無機試劑可任選）。
____
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【題目】過氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學性質與過氧化鈉類似。某學習小組設計在堿性環境中利用CaCl2與H2O2反應制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：
回答下列問題：
（1）小組同學查閱文獻得知：該實驗用質量分數為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質量分數為30%。該小組同學用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。
（2）儀器X的主要作用除導氣外，還具有的作用是___。
（3）在冰水浴中進行的原因是___。
（4）實驗時，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應的離子方程式為___。
（5）反應結束后，經過濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。
A．無水乙醇 B．濃鹽酸 C．Na2SO3溶液 D．CaCl2溶液
（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質，Fe3+催化分解H2O2，會使H2O2的利用率明顯降低。反應的機理為：
①Fe3+ +H2O2=Fe2++H++HOO·
②H2O2+X=Y +Z+W（已配平）
③Fe2++·OH=Fe3++OH-
④H+ +OH-=H2O
根據上述機理推導步驟②中的化學方程式為___。
（7）過氧化鈣可用于長途運輸魚苗，這體現了過氧化鈣具有____的性質。
A.與水緩慢反應供氧 B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體
C.能是水體酸性增強 D.具有強氧化性，可殺菌滅藻
（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過氧化鈣樣品。
該小組測定過氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準確稱取0.4000g過氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設雜質不產生氣體)，得到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體。
則：所得過氧化鈣樣品中CaO2的純度為_____。
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【題目】下列各組物質不能實現直接轉化的是( )
A.C→CO2→NaHCO3→Na2CO3
B.Al→Al(OH)3→Al2O3→NaAlO2
C.Na→NaOH→Na2CO3→NaHCO3
D.Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
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【題目】化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：
（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。
（2）B→C的反應類型為________。
（3）C→D反應中會有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。
（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。
①能與FeCl3溶液發生顯色反應；
②堿性水解后酸化，含苯環的產物分子中不同化學環境的氫原子數目比為1∶1。
（5）已知：
（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以
和CH3CH2CH2OH為原料制備的
合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________
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