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下列實驗與對應示意圖的關系正確的是(　　)

ABCD

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量明礬溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至過量澄清石灰水中緩慢通入CO2至過量

【解析】A項，AlO2—＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，應是1∶3，錯誤；B項，Al(OH)3不溶于NH3·H2O，錯誤；C項，在溶解Al(OH)3時，會增加BaSO4沉淀，所以質量仍增加，正確；D項，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，錯誤。

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2的目的是________________________________________

(用化學方程式表示)。

②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是_______________________________________________________________。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中發生反應的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－=2CuI(白色)↓＋I2

2S2O32—＋I2=2I－＋S4O62—

①滴定選用的指示劑為__________，滴定終點觀察到的現象為__________________。

②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

、實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。

由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為

①______________________________________；

②________________________________________；

③過濾；

④_________________________________________；

⑤過濾、洗滌、干燥；

⑥900 ℃煅燒。

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化學中有許多物質之間的反應符合下列關系圖，圖中其他產物及反應所需條件均已略去。

對于上圖的變化下列判斷不正確的是(　　)

A．當A是正鹽、X是強酸時，D是酸性氧化物

B．當X是強堿溶液時，B一定是NH3

C．B可能是單質

D．D可能是一種酸

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二甲氧芐胺嘧啶是一種用于家禽細菌感染防治藥。其合成路線如下：

(1)化合物F的含氧官能團名稱為________、__________；合成路線中，步驟①、④的反應類型分別為______________、____________。

(2)化合物B的核磁共振氫譜中有________個峰。

(3)寫出F與新制氫氧化銅反應的化學方程式_______________________________。

(4)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：__________________________。

Ⅰ.分子中苯環上有兩個取代基；

Ⅱ.能發生銀鏡反應；

Ⅲ.不能與FeCl3溶液發生顯色反應，但水解產物之一能發生此反應；

Ⅳ.核磁共振氫譜顯示有4個峰。

(5)實驗生產的產品中存在一種結構為的副產物，為了使該產物的含量降到最低，需要合成路線中第________步反應的工藝最優化。

(6)已知。化合物是合成染料的中間體，請寫出以氯乙烷為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH2?CH2—CH2?

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單質A與粉末化合物B組成的混合物能發生如圖所示的一系列反應：

請回答下列問題：

(1)組成A單質的元素在周期表中處于第__________周期__________族。

(2)化合物B的電子式為________________________。

(3)D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為______________________________

(4)常溫下，D溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是____________________________(用離子方程式表示)。

(5)10.8 g A單質與足量的NaOH溶液反應，消耗氧化劑的質量為________ g。

(6)用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為______________________。以該電池為電源，用惰性電極電解100 g 8%的C溶液，電解到溶質的質量分數為12.5%時停止電解，則電解過程中，生成的氣體在準狀況下的體積共為________ L，電路上通過電子的物質的量為________ mol。