【題目】利用下列裝置分別完成相關實驗，能達到實驗目的是
A | B | C | D |
制備并收集氨氣 | 比較 | 用NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸溶液 | 制備乙酸乙酯 |
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A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A.固體反應有水生成；
B.碳酸鈉穩定，碳酸氫鈉加熱分解；
C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴定管；
D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層。
固體反應有水生成，試管口應向下傾斜，故A錯誤；
B.碳酸鈉穩定，碳酸氫鈉加熱分解，小試管中應為碳酸氫鈉，能起對比作用，故B錯誤；
C.NaOH溶液與二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，應選堿式滴定管，圖中滴定管選取不合理，故C錯誤；
D.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應生成乙酸乙酯，飽和碳酸鈉除去乙酸、乙醇，與乙酸乙酯分層，圖中制備實驗合理，故D正確；
故選：D。
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【題目】如圖，將潮濕的Cl2通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是（ ）
A.飽和食鹽水B.濃硫酸C.FeCl2溶液D.NaOH溶液
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【題目】已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g）A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA
B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
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【題目】燃煤尾氣氣和汽車尾是造成空氣污染的主要原因。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密閉容器中發生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)和時間(t)的變化曲線如圖所示。
據此判斷：
①在T2溫度下，0～2 s內的反應速率v(N2)＝_______mol /(L·s)。
②該反應的ΔH__________0(選填“＞”或“＜”)。
(2)煤燃燒產生的煙氣中有含氮的氧化物NOx，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0
①若在恒壓下，將CH4(g)和NO2(g)置于密閉容器中，發生上述反應。提高NO2轉化率的措施有____。
A．加入催化劑 B．降低溫度 C．減小投料比[
] D．增大壓強
②在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)先各通入等量的CH4，然后再分別充入等物質的量的NO和NO2。在不同溫度下，同時分別發生上述的兩個反應，并在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖像如圖所示：
從圖中可以得出的結論是：
結論一：在250～450 ℃時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450～600 ℃時NOx轉化率隨溫度升高而減小。推測原因是_____________。
結論二：______________。
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【題目】已知某化學反應A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的結構式分別為 A===A、B—B、B—A—B)，能量變化如圖所示，下列有關敘述中正確的是( )
A. 該反應的進行一定需要加熱或點燃條件
B. 該反應若生成2molAB2(g)則放出的熱量為 (E1－E2) kJ
C. 該反應斷開化學鍵消耗的總能量大于形成化學鍵釋放的總能量
D. 生成2 mol B—A鍵放出E2 kJ能量
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【題目】化學與生活息息相關，下列說法不正確的是
A.醫用酒精的濃度通常為
B.用食醋可除去熱水壺內壁的水垢
C.烹魚時加適量醋和酒可以增加香味
D.乙烯可作為水果的催熟劑
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【題目】近年來發現用鈰（Ce）的氧化物可高效制取H2，制備原理如圖所示，已知0＜δ＜2 ，下列說法不正確的是
A. 太陽能最終轉變為化學能 B. T<1050℃時，CeO2-δ比CeO2穩定
C. CeO2是水分解的催化劑 D. 兩步反應均屬于氧化還原反應
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【題目】X、Y、Z三種常見元素的單質，甲、乙是兩種常見的化合物，相互間有如下圖轉化關系，回答下列問題：
(1)若X基態原子外圍電子排布式為3s2，甲是由第二周期兩種元素的原子構成的非極性氣態分子，Y原子的電子排布圖為_________，乙的電子式為________；
(2)若X為非金屬，甲是由兩種短周期元素的原子構成的A2B型極性分子，且是常見的溶劑，甲的電子式___，乙的化學式為_____；
(3)若X、Y均為金屬單質，X基態原子外圍電子排布式為3s23p1，甲為具有磁性的黑色固體，則X與甲反應的化學方程式為：___。
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