【題目】為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與( )
①直流電源負極相連 ②銅板相連
③鋅板相連 ④直流電源正極相連
A.①②B.③④C.①③D.②④
寒假學與練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續通入空氣可制備氯化銅。其反應過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. Fe3+對該反應有催化作用
B. 該過程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C. 可用K3[Fe(CN)6]溶液區分Fe3+與Fe2+
D. 制備CuCl2的總反應為2Cu ＋ O2 ＋ 4HCl ＝ 2CuCl2 ＋ 2H2O
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【題目】短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數之和為31。則下列判斷正確的是
A．R位于元素周期表中第二周期第ⅣA族
B．原子半徑：X＜R＜T
C．最簡單氣態氫化物穩定性：T＞R＞Y
D．最高價氧化物對應的水化物酸性：T＞R＞Y
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【題目】“一硫二硝三木炭”描述的是我國四大發明之一的黑火藥配方，黑火藥爆炸時發生的反應為S+2KNO3+3C 
K2S+N2↑+3CO2↑，對于該反應說法不正確的是
A. 氧化產物是CO2
B. 爆炸的原因是反應釋放大量熱，并生成大量氣體
C. 反應中有三種元素的化合價發生變化
D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：3
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【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是
A. In是第五周期第ⅢA族元素
B. 11549In的中子數與電子數的差值為17
C. 原子半徑：In>Al
D. 堿性：In(OH)3>RbOH
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【題目】FeS 與一定濃度的HNO3 反應，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和H2O，當NO2、N2O4、NO 的物質的量之比為1：1：2 時，實際參加反應的FeS 與被還原的HNO3的物質的量之比為 ( )
A. 1：4 B. 1：5 C. 1：6 D. 1：7
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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應產生11.2 L H2 B. 0.1 mol CH4所含氫原子數為0.4NA
C. 標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA D. 常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA
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【題目】下列反應中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應是
A. Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑ B. 2F2+2H2O===4HF+O2
C. Na2O+H2O===2NaOH D. 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
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【題目】Ⅰ．肼(N2H4)又稱聯氨，常溫時是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。
(1)已知在25℃、101kPa時，16g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出312kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是__________________________________。
II．如下圖所示，某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)。
根據要求回答相關問題：
(2)甲裝置中通入________氣體的一極為正極，其電極反應式為：________________。
(3)乙裝置中石墨電極為_________極，其電極反應式為_______________；可以用__________________檢驗該反應產物，電解一段時間后，乙池中的溶液呈_______性。
(4)圖中用丙裝置模擬工業中的_________________原理，如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g，則理論上甲裝置中肼消耗質量為___________g。
(5)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極，則丙中總化學方程式為___________________________。
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