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下列物質只含有離子鍵的是

A．CO₂

B．NaOH

C．MgCl₂

D．H₂O

CO₂、H₂O只含有共價鍵，NaOH既含有離子鍵，又含有共價鍵，答案為C

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有12個

B．含有離子鍵的化合物形成的晶體一定是離子晶體

C．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

D．某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）錫有白錫和

灰錫兩種單質，常見的白錫銀白色有金屬光澤，密度7.31g/cm³，軟而富有展性，導電導熱能力強，在13.2℃---161℃間穩定。白錫劇冷轉變為粉末狀的灰錫；灰錫暗灰色固體或粉末，密度5.75g/cm³，無延展性，導電導熱能力差，13.2℃以下穩定，較少應用。結構研究表明，白錫晶體中錫原子為六方最密堆積，灰錫的結構類似于金剛石。根據以上信息回答下列問題：
①   六方最密堆的配位數是     ，和六方最密堆的配位數相同的另一堆積叫         。
②   白錫和灰錫的關系是       ，白錫轉化為灰錫的變化屬        。
③   白錫屬    晶體，灰錫屬    晶體。
④   根據金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                          。
⑤  從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩定，灰錫不穩定的原因                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題：

（1）下列說法正確的是__________（填序號）

A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同	B．第一電離能 As>Ga
C．電負性 As>Ga	D．原子半徑 As>Ga

（2）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反應制得，反應的方程式為__________；
（3）AsH₃空間形狀為___________；已知（CH₃）₃Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為____________；
Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業。
（4）請解釋金屬銅能導電的原因， Cu²⁺的核外電子排布式為__________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于48。X的一種1:1型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵。Z是金屬元素，Z的單質和化合物有廣泛的用途。已知Z的核電荷數小于28，且次外層有2個未成對電子。工業上利用ZO₂和碳酸鋇在熔融狀態下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。M有顯著的“壓電性能”，應用于超聲波的發生裝置。經X射線分析，M晶體的最小重復單位為正方體（如右圖），邊長為4.03×10^－10m，頂點位置為Z⁴^＋所占，體心位置為Ba²^＋所占，所有棱心位置為O²^－所占。

⑴Y在周期表中位于______________；Z⁴^＋的核外電子排布式為______________；
⑵X的該種氫化物分子構型為___________，X在該氫化物中以_____________方式雜化。X和Y
形成的化合物的熔點應該_____________（填“高于”或“低于”）X氫化物的熔點。
⑶①制備M的化學反應方程式是________________________________________；
②在M晶體中，若將Z⁴^＋置于立方體的體心，Ba²^＋置于立方體的頂點，則O²^－處于立方體的______；
③在M晶體中，Z⁴^＋的氧配位數為________；
④已知O²^－半徑為1.40×10^－10 m，則Z⁴^＋半徑為___________m。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．離子化合物一定為離子晶體

B．同周期主族元素的原子半徑或離子半徑都是從左至右減小

C．氫氧化鐵膠體帶正電荷，加入電解質會產生紅褐色沉淀

D．兩個非金屬元素的原子之間形成的化學鍵只能是共價健

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料。已知CuSO₄·5H₂O的部分結構可表示如下：

（1）寫出銅原子價電子層的電子排布式____________，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有__________(填元素符號)。
（2）請在上圖中把CuSO₄·5H₂O結構中的化學鍵用短線“——”表示出來。
（3）往濃CuSO₄溶液中加入過量較濃的NH₃·H₂O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液。小心加入約和溶液等體積的C₂H₅OH并使之分成兩層，靜置。經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體。實驗中所加C₂H₅OH的作用是______________________________________________。
（4）Cu(NH₃)₄SO₄·H₂O晶體中呈正四面體的原子團是______________，雜化軌道類型是sp³的原子是____________________________。
（5）如將深藍色溶液加熱，可能得到什么結果？________________________________。
（6）把CoCl₂溶解于水后加氨水直到先生成的Co(OH)₂沉淀又溶解后，再加氨水，使生成[Co(NH₃)₆]²⁺。此時向溶液中通入空氣，得到的產物中有一種其組成可用CoCl₃·5NH₃表示。把分離出的CoCl₃·5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀。經測定，每1 mol CoCl₃·5NH₃只生成2 mol AgCl。請寫出表示此配合物結構的化學式（鈷的配位數為6）___________，此配合物中的Co化合價為__ ____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同、晶體類型、物質發生狀態變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是

A．SO₃和HCl

B．KCl和Mg

C．NaCl和H₂O

D．CCl₄和SiO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的一組是
①兩種元素組成的共價化合物的分子中的化學鍵都是極性鍵
②兩種不同非金屬元素的原子之間形成的化學鍵都是極

性鍵
③分子晶體中相對分子質量越大則熔沸點越高
④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高
⑤離子化合物中一定含有離子鍵
⑥分子內可能沒有共價鍵
⑦共價化合物形成的晶體一定是分子晶體
⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵

A．只有②⑤⑥⑦

B．只有②⑤⑥

C．只有①②③⑤⑥⑧

D．只有②③⑤⑥⑦

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