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反應4A(g)+5B(g)

4C(g)+6D(g)在0.50 L密閉容器中進行，半分   鐘后，A減少了0.90 mol，則此反應的平均速率可以表示為（   ）
A. v(A)="3.6" mol·L^－¹·s^－¹                  B. v(B)="0.075" mol·L^－¹·s^－¹
C. v(C)="0.030" mol·L^－¹·s^－¹                D. v(D)="0.060" mol·L^－¹·s^－¹

半分鐘后，A減少了0.90 mol，A的濃度變化量為1.8mol/l；則

；根據速率比=化學計量數比，可得V（B）=0.075mol/(l·s)；V（C）=0.06mol/(l·s)；V（D）=0.09mol/(l·s)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列過程中，需要加快反應速率的是

A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．煉鋼

D．塑料老化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是         (     )
A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1
C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在不同條件下進行合成氨的反應（N₂+3H₂

2NH₃），根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH₃的速率最快的是

A． V(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1	B． V(N₂)=0.2mol·L^-1·min^-1
C． NH₃)=0.3mol·L^-1·min^-1	D．V(H₂)=0.4mol·L^-1·min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共22分）
I.實驗測得0.01mol/L的KMnO₄的硫酸溶液和0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液等體積混合后，反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t（s）的關系如圖所示。回答如下問題：

（1）該反應的化學方程式：
（2）0→t₂時間段內反應速率增大的原因是：              ，
（3）t₂→t時間段內反應速率減小的原因是：                                     ，
（4）圖中陰影部分“面積”表示t₁→t₃時間里                    。
Ａ．Mn²⁺物質的量濃度的增大           B．Mn²⁺物質的量的增加
C．SO₄^2-物質的量濃度                  D．MnO₄^-物質的量濃度的減小
II.為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如下圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

（1）定性分析：如上圖甲可觀察，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃更為合理，其理由是。
（2）定量分析：如上圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，實驗中需要測量的數據是
（3）加入0.01mol MnO₂粉末于60mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體體積和時間的關系如圖所示。設放出氣體的總體積為V mL。

①放出V/3 mL氣體時所需時間為           min。
②該H₂O₂溶液的濃度為
③A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為       >     >     >

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的定容容器中混合并在一定條件下發生如下反應：

；經 2 s后測得 C 的物質的量濃度為 0.6 mol·L^-1，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的這段時間的平均速率為 0.3 mol·L^-1·s^-1
② 用物質 B 表示的這段時間的平均速率為 0.6 mol·L^-1·s^-1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為30%
④ 2 s 時物質 B 的物質的量濃度為 0.3mol·L^-1
其中正確的是

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某一反應的活化分子百分數是個定值

B．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了活化分子百分數

C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞

D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子百分數，從而使反應速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A＋B

3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是（  ）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                  B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹                    D．v（D）＝1 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹

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