Question

【題目】(1)11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應中Cu3P中的P為負三價) 11molP中被P氧化的P是_________mol．

(2)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被還原為Xn＋，則n值為________

Answer 1

【答案】

(1)3；(2)3。

【解析】

試題分析：(1)在反應11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P(反應中Cu3P中的P為負三價)中Cu2+化合價降為+1價，所以Cu2+做氧化劑，具有氧化性，在反應的11molP中，有6molP化合價升高，被氧化，5molP是氧化劑，這5molP轉移的電子為5mol×3=15mol，所以被P氧化的P的物質的量==3mol，故答案為：3；

(2)0.2mol Cl2完全反應變成氯離子得到電子的物質的量為：0.2mol×2=0.4mol；Xn+的化合價為+n，X2O72-中X的化合價為+6，0.1mol X2O72-則完全反應得到電子的物質的量為：(6-n)×2×0.1mol=0.2(6-n)mol；1mol的FeCl2完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，根據電子守恒可得：0.4mol+0.2(6-n)mol=1mol，解得：n=3，故答案為：3。