【題目】將Al條插入6 mol·L-1鹽酸中，反應過程中產生H2速率變化情況如圖1所示。下列說法錯誤的是
A. 圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜
B. 圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱導致溶液溫度升高
C. 圖1中影響t2～t3速率變化的主要因素是c(Cl-)
D. 圖2可以表示該反應過程的能量變化
【答案】C
【解析】
圖1反應速率與表面積大小、溫度、濃度有關，t2之前反應速率與溫度升高有關，t2之后反應速率與濃度減小有關。圖2，該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量；
A、圖1中開始階段產生氣體速率較慢可能是因為Al條表面有氧化膜，氧化膜與酸反應時沒有氫氣產生，故A正確；
B、圖1中影響t1～t2段速率變化的主要原因是反應放熱，導致溶液溫度升高，故B正確；
C、t2后隨反應進行，2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑，氫離子濃度不斷減小，影響反應速率的主要因素是氫離子濃度減小，故C錯誤；
D、該反應是放熱反應，能量變化是反應物的總能量高于生成物的總能量，所以圖2符合，故D正確；
故選C。
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為
恒容密閉容器中發生反應：
下列說法正確的是
窗口編號 | 溫度 | 起始物質的量 | 平衡物質的量 | |
|
|
| ||
1 | 380 |
|
|
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2 | 380 |
| ||
3 | 230 |
|
|
|
A.該反應的正反應為放熱反應
B.達到平衡時，容器1中的
體積分數比容器2中的小
C.容器1中反應達到平衡所需的時間比容器3中的長
D.若起始時向容器Ⅲ中充入
、
和，則反應向逆反應方向進行
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【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）
A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
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【題目】—定溫度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入少量FeCl3溶液(忽略整個過程中溶液體積的變化),不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況下)如表所示：
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 |
V(O2)/mL | 0 | 9.9 | 17.5 | 22.4 |
資料顯示,反應分兩步進行：①2Fe3++H2O2＝2Fe2++2H++O2；②H2O2+2Fe2++2H+＝2H2O+2Fe3+。反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A. Fe2+的作用是增大過氧化氫的分解速率
B. 反應①、②均是放熱反應
C. 反應2H2O2(aq)＝2H2O(l)+O2(g)是吸熱反應
D. 0～6min內的平均反應速率v(H2O2)＝3.33×10-2mol/(L·min)
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【題目】（原創）如圖表示不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的關系，下列判斷正確的是( )
A.兩條曲線上任意點均有c (H＋) ×c (OH－)＝Kw
B.T<25℃
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
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【題目】恒溫、恒容：N2 (g) + 3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－QkJ·mol－1。向甲、乙兩個容積相同的密閉容器中分別充入1molN2、3molH2和2molNH3、1molAr，平衡時有關數據如下：
容 器 | 甲 | 乙 |
平衡時NH3的體積分數 | ω1 | ω2 |
平衡時N2的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 |
反應的能量變化（kJ） | Q1 | Q2 |
反應物的轉化率 | α1 | α2 |
下列說法不正確的是
A.ω1＝ω2B.c1 ＝c2C.Q1+Q2 ＝QD.α1+α2 ＝ 1
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（4）現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO)，產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如下表:
硝酸體枳（mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體（g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出氣體的體積（mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為_______________。
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【題目】劇毒物氰化鈉（NaCN）固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 (25°C) | Ka=l. 77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5. 6×10-11 |
下列選項錯誤的是
A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發生的離子反應為：2CN-+H2O+CO2= 2HCN+CO32－
B.室溫下，處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9，此時c(CN-)＜c(HCN)
C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質的量前者小于后者
D.等體積、等物質的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數前者大于后者
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用．試回答下列問題：
(1)高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g) △H＞0。已知在1100°C時，該反應的化學平衡常數K=0.263。
①溫度升高，平衡移動后達到新平衡，此時平衡常數值____(填“增大”“減小”“不變”)；
②1100°C時測得高爐中，c(CO2)=0.025mol·L﹣1，c(CO)=0.1mol·L﹣1，則在這種情況下，該反應這一時刻向_______進行(填“左”或“右”)。
(2)目前工業上也可用CO2來生產燃料甲醇CH3OH，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=﹣49.0KJmol﹣1，某溫度下，向體積為1L恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示．
①反應開始至平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=______，CO2的轉化率為_____；該溫度下上述反應的平衡常數K=_____(分數表示)；
②反應達到平衡后，下列能使
的值增大的措施是______(填符號)。
a．升高溫度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．將H2O(g)從體系中分離 e．充入He(g)
③有人提出，可以設計反應2CO(g)=2C(s)+O2(g) (△H＞0)來消除CO的污染，請你判斷上述反應是否能自發進行并說明理由________。
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