Question

【題目】下圖為一些物質之間的轉化關系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質，其中A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。

根據以上信息，回答下列問題：

(1)B的組成元素為_____。

(2)鑒別等物質的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。

(3)G→J的離子方程式為_____。

(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。

Answer 1

【答案】Fe、C、O 取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀者為I 2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O Na2FeO4

【解析】

A是食品調味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)。

(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；

(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現白色沉淀者為I；

(3)G→J的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；

(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據物質的量之比為3：2：4，結合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4。