Question

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中

B.

C.

D.向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.在裝置中存在平衡2NO2N2O4，該反應的正反應是放熱反應，升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動，使混合氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，A不符合題意；

B.水是弱電解質，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，使水電離程度增大，水電離產生的氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積常數增大，可以用平衡移動原理解釋，B不符合題意；

C.氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH-，加水稀釋，平衡正向移動，濃度越小，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，C不符合題意；

D.向SO2水溶液中滴加氯水，會發生反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，反應產生的H2SO4、HCl都是強電解質，會電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，導致溶液的pH值減小，與化學平衡移動無關，D符合題意；

故合理選項是D。