Question

kJ。在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A．前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.lkJ

B．第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去

C．若第60min時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度

D．若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

Answer 1

A

試題分析：A、前25min反應(yīng)的N₂為：0.50mol/L×2L=1mol，根據(jù)熱化學(xué)方程式可知反應(yīng)放出的熱量為92.2kJ，錯誤；B、第25min NH₃的濃度減小，而N₂和H₂的濃度隨平衡的移動逐漸減小，所以改變的條件是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去，正確；C、平衡向正反應(yīng)方向移動，而且N₂、H₂、NH₃的濃度隨著平衡的移動逐漸變化，所以時段Ⅲ改變的條件是降低溫度，正確；D、若時段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2 倍，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡更有利于向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，但平衡常數(shù)不變，正確。