【題目】下列物質在生活中應用起氧化劑的是
A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠做干燥劑
C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內的脫氧劑
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于稀硫酸溶液中，下列敘述錯誤的是（ ）
A. 溶液中的pH值增大 B. 銅片做正極
C. 鋅片做負極，鋅發生還原反應 D. 溶液中的H+向正極移動
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【題目】在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀，如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3氣，則原溶液中的A13＋離子濃度(mol/L)為( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】在一密閉容器中進行如下反應2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）測得某一時刻SO2、O2、SO3物質的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時，下列數據可能存在的是（ ）
A．SO2、O2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L B．SO3濃度為0.4mol/L
C．SO3濃度為0.25mol/L D．SO3、SO2濃度均為0.15mol/L
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【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：
已知： HCl的沸點是-85.0℃，HF的沸點是 19.5℃。
（1）第①步反應中無水 HF 的作用是_____________、___________。反應設備不能用玻璃材質的原因是_______________（用化學方程式表示）。
（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________。
（3）第④步分離采用的方法是__________；第⑤步分離尾氣中 HF、 HCl 采用的方法是__________。
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【題目】反應mA（s）+nB（g）eC（g）+fD（g），反應過程中， 當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖，下列敘述正確的是（ ）
A．達到平衡后，加入催化劑則C%增大
B．達到平衡后，若升溫，平衡左移
C．化學方程式中n＜e+f
D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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【題目】有三份不同質量的鐵粉樣品①②③，甲、乙、丙三位同學各取一份樣品分別與含有0.8molHNO3的稀硝酸反應，反應后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產物只有NO。據此回答下列問題：
（1）甲取樣品①，反應后的溶液中鐵只以 Fe3+離子的形式存在，則樣品①的質量為_________g。
（2）乙取樣品②，反應后的溶液中既含有Fe3+、又含有Fe2+離子，則樣品②的質量 （設為ag）范圍是________。
（3）丙取樣品③，將其慢慢加入到稀硝酸中，并不斷攪拌，反應過程中溶液里Fe3+、Fe2+、NO3三種離子中的一種離子的物質的量的變化曲線如下圖所示，則該曲線表示的是物質的量變化的曲線，請你在此圖中再畫出另外兩種離子的物質的量的變化曲線。
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【題目】二氧化氯（ClO2）能凈化有毒廢水中的氰化鈉（NaCN），生成NaCl、CO2和N2，下列說法正確的是
A．被氧化的元素是氯元素
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為l：1
C．消耗l mol還原劑，轉移5 mol電子
D．凈化1 L含CN-1.04 mg·L-1的廢水，理論上需用2×l0-5mol C1O2
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