Question

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標況)，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

 
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大       min，原因是          ；
(2)哪一段時段的反應速率最小      min，原因是       ；
(3)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水；BNa₂SO₄溶液；C.NaNO₃溶液；D.CuSO₄溶液；E.Na₂CO₃溶液，你認為可行的
是           (填寫字母代號)。

Answer 1

（1）2－3min（1分），因反應放熱（1分）
（2）4－5 min（1分），此時氫離子濃度�。�1分）
（3）AB（2分）

解析試題分析：（1）從表中數據看出0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min內收集到的氫氣體積分別為（ml）50、70、112、58、20，所以2 min～3 min收集的氫氣比其他時間段多，反應速率最大。這是由于雖然反應中c(H⁺)下降，但主要原因是Zn置換H₂的反應是放熱反應，溫度升高，從而導致反應速率升高，即溫度對反應速率影響占主導作用
（2）根據（1）中分析可知4 min～5 min收集的氫氣最少，反應速率最慢。這是由于雖然反應中放熱，但主要原因是c(H⁺)下降，反應物濃度越低，反應速率越小，即濃度對反應速率影響占主導作用。
（3）A、加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應速率減小，但H⁺的物質的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；B、加入硫酸鈉溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度，反應速率減小，但H⁺的物質的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；C、加入NaNO₃溶液，相當于稀釋，減小鹽酸的濃度。但此時溶液中含有硝酸，與金屬反應得不到氫氣，故C錯誤；D、加入CuSO₄溶液，鋅能置換出銅，鋅、銅、稀鹽酸形成原電池，加快了化學反應速率，氫氣的量不變，故D錯誤；E、加入Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃能與鹽酸反應，鹽酸的濃度減小，反應速率減小，H⁺的物質的量減小，氫氣的量也減小，故E錯誤，答案選AB。
考點：考查外界條件對反應速率的影響