【題目】碳酸亞乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 分子式為C3H4O3
B. 1mol該分子能與2molH2加成
C. 分子中只有極性鍵
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
（2）D、E中CCl4的作用是___________________。
（3）加熱過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A容器下有少量白色沉淀生成，你認(rèn)為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，打開A容器上的彈簧夾，通入一段時(shí)間空氣，目的是______________。
（5）以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法，你認(rèn)為最合理的是____________（填序號(hào)），并且寫出該方法對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。
① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。
② 將銅片在空氣中加熱，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。
③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液，過(guò)濾得硫酸銅溶液。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅空氣燃料電池可用作電動(dòng)車動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2
。下列說(shuō)法正確的是( )
A.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)
B.放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大
C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH--2e-=
D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的命名錯(cuò)誤的是( )
A. 
1，2，4-三甲苯
B. 
3-甲基-1-戊烯
C. 
2-甲基-1-丙醇
D. 
1，3-二溴丙烷
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
途徑① S
H2SO4
途徑② S
SO2
SO3
H2SO4
A. 途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性
B. 途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本
C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol e-
D. 途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩?/span>②比途徑①污染相對(duì)小且原子利用率高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3
回答下列問(wèn)題：
(1)已知△H1=﹣99kJ·mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ·mol﹣1，則△H3=______kJ·mol﹣1。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為______；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為________(填曲線標(biāo)記字母)。
(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時(shí)體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而________(填“增大”或“減小”)圖2中的壓強(qiáng)由大到小為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中，不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( )
物質(zhì) 選項(xiàng) | X | Y | Z |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Cl2 | HCl | NaCl |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是( )
A.在接觸法制取硫酸工藝中,該反應(yīng)在沸騰爐內(nèi)發(fā)生
B.如果用 18O2代替O2發(fā)生上述反應(yīng),則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間可測(cè)得容器中存在S18O2、S18O3
C.2 mol SO2與2 mol O2充分反應(yīng)后放出a kJ的熱量
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3)=2∶1∶2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H2
2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵斷裂；②一個(gè)N
N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N—H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦正反應(yīng)速率v（H2）＝0.6 mol·（L·min）－1逆反應(yīng)速率v（NH3）＝0.4 mol·（L·min）－1。
A.全部B.①③④⑤C.②③④⑤⑦D.①③⑤⑥⑦
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