【題目】在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）＋yB（g）
zC（g）。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100℃和200℃平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變化關系。則下列結論正確的是( )
A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）＝0.04 mol·L－1·min－1
B. 200℃時，該反應的平衡常數為25
C. 當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D. 由圖乙可知，反應xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2
【答案】B
【解析】A、200 ℃時，反應從開始到平衡B的濃度減少
=0.1mol/L，所以平均速率v(B)＝
=0.02mol·L－1·min－1，選項A錯誤；B、根據圖中數據可知該反應的化學方程式為2A(g)＋B(g) 
C(g)。200℃時，A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，根據化學平衡常數的定義得K=
=25 L2/mol2，選項B正確；C、當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均減小，選項C錯誤；D、由圖乙可知溫度升高，C的體積分數增大，說明升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱反應，ΔH>0，a值不確定，選項D錯誤。答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化需要吸收能量的是
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3S23P5→3S23P6
C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D．2H→H-H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發生反應的化學方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．
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【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置，分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ， 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸（如圖），同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（ ） 
A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同，則一定有c（HCl）≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同，則一定有c（HCl）≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl﹣的物質的量相同
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【題目】下列物質間的轉化在給定條件下不能實現的是（ ）
A.Al2O3 
NaAlO2（aq） 
Al（OH）3
B.S 
SO3 
H2SO4
C.飽和NaCl（aq） 
NaHCO3 
Na2CO3
D.MgCl2（aq） 
Mg（OH）2 
MgO
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【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是（ ） 
A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶（橡膠管已被彈簧夾夾緊），發現導管中有液柱上升并保持穩定，則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發生消去反應得到的氣體中含有乙烯（假定每個裝置中吸收完全）
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【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛生部門規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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【題目】請按下列要求填空：
（1）已知：99 ℃時，水的離子積常數Kw＝1.0×10－12，該溫度下測得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_________________________。
②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量Zn反應，產生的氫氣___（填編號）。
A．鹽酸多 B．H2A多 C．一樣多 D．無法確定
③將0.1 mol·L－1 H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應后溶液中各離子濃度從大到小的順序為__________________________________。
（2）已知：25 ℃時，電離平衡常數：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平 衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K=3.2×10－8 |
請回答下列問題：
①物質的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質：
a．Na2CO3 b．NaClO c．CH3COONa d．NaHCO3
pH由大到小的順序是________________________________（填編號）。
②常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變大的是______（填編號）。
A．c(H＋) B． 
C．c(H＋)·c(OH－) D．
③寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：________。
④25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_______（填準確數值）。
⑤25 ℃時，將a mol/L的醋酸與b mol/L氫氧化鈉等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，用a、b表示醋酸的電離平衡常數為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質分類的正確組合是
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 鹽酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 純堿 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 石灰石 | 水 |
D | 苛性鉀 | 硝酸 | 蘇打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
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