Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖______________________。由②、④兩種元素組成的化合物是___________化合物(填“共價”或“離子”)

(2)元素①、④、⑤兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，寫出一種共價化合物的化學式__________________ ；一種離子化合物的化學式_________

(3)④⑤⑥三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________(填離子符號)。

(4)⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是________(填化學式)。

(5)元素③的氣態氫化物和元素⑧的氣態氫化物更穩定的是___________(填化學式)。

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應，其離子方程式為_________________________________________

Answer 1

【答案】 共價 H2O或H2O2 Na2O或Na2O2 O2->Na+>Mg2+ H2SO4 H2S Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O

【解析】

根據元素在元素周期表中的位置分析元素的種類并書寫原子結構示意圖；根據元素周期律結合元素周期表的結構分析解答；根據物質的性質書寫相關離子方程式。

(1)元素⑦為鋁元素，原子序數為13，則原子結構示意圖為；②為碳元素，④為氧元素，兩種元素都為非金屬元素，組成的化合物是共價化合物；

(2)元素①為氫，④為氧，⑤為鈉，兩兩之間可以形成兩種類型的化合物，由非金屬元素組成的化合物為共價化合物，其化學式為H2O或H2O2；由金屬元素鈉和非金屬元素氧組成的化合物為離子化合物，其化學式為Na2O或Na2O2；

(3)④為氧元素，⑤為鈉元素，⑥為鎂元素，三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，核電荷越大，半徑越小，所以半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+；

(4)⑧為硫，⑨為氯，同周期元素隨核電荷數增大非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物中酸性越強，所以酸性較弱的是H2SO4；

(5)元素③為磷，⑧為硫，同周期元素隨核電荷數增大非金屬性增強，其氣態氫化物穩定性增強，所以氣態氫化物更穩定的是H2S；

(6)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉，元素⑦的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子方程式為 Al(OH)3+OH-= [Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。