Question

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C．

（1）寫出下列物質的化學式：
A：

 

  E：

 

  J：

 

  G：

 

（2）按要求寫方程式：
①A與B生成C和D的化學方程式

 

．
②D轉化為E的離子方程式：

 

．
③F在空氣中轉化為G的化學方程式：

 

．
④I轉化為J的離子方程式：

 

．

Answer 1

分析：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，
I是NaAlO₂，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，所以H是AlCl₃；
G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，結合物質的性質分析解答．

解答：解：A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe₂O₃，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al₂O₃，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al（OH）₃，I是NaAlO₂，氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁，所以H是AlCl₃；
G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是 Fe（OH）₃，F是 Fe（OH）₂，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應生成 Fe（OH）₂，則E是 FeCl₂，
（1）通過以上分析知，A、E、J、G分別是：Fe₂O₃、FeCl₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃，
故答案為：Fe₂O₃；FeCl₂；Al（OH）₃； Fe（OH）₃；
（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
②D是鐵，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子反應方程式為：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑，
故答案為：Fe+2H⁺=2Fe²⁺+H₂↑；
③F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
④I是偏鋁酸鈉，J是氫氧化鋁，偏鋁酸鈉溶液和二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應方程式為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評：本題考查了無機物的推斷，根據紅褐色沉淀、紅棕色金屬氧化物為突破口再用正逆相結合的方法進行推斷，難度中等，注意偏鋁酸鈉和二氧化碳反應離子反應方程式的書寫，為易錯點．