Question

下列離子方程式中正確的是

A．用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-H2↑+Cl2↑+Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合 NH4＋+Al3＋+2SO42-+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液4H2O2+ 4MnO4－+ 12H+ =" 4" Mn2+ + 10 H2O + 7O2↑

D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4 +8H+=Fe2+ +2 Fe3+ +4H2O

Answer 1

B

解析試題分析：A. 對(duì)于CuCl₂溶液，陽離子Cu²⁺、H⁺的放電能力：Cu²⁺>H⁺，所以Cu²⁺在陰極上放電得到Cu單質(zhì)，陰離子OH^-、Cl^-的放電能力：Cl^- >OH^-，所以Cl^-在陽極上放電得到Cl₂.電解的總方程式為CuCl₂ Cl₂↑+Cu。錯(cuò)誤。B.0.01 mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液與0.02 mol/L Ba(OH)₂溶液等體積混合,發(fā)生反應(yīng)：NH₄Al(SO₄)₂+2 Ba(OH)₂=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O.改寫為離子方程式為：NH₄^＋+Al^3＋+ 2SO₄^2-+ 2Ba^2＋+4OH^－=2BaSO₄↓+Al(OH)₃↓+NH₃·H₂O。正確。C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加H₂O₂溶液，發(fā)生的反應(yīng)為：5H₂O₂+ 2MnO₄^－+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 8 H₂O + 5O₂↑ .不符合電子守恒、電荷守恒。錯(cuò)誤。D．向磁性氧化鐵中加入氫碘酸Fe₃O₄ +8H⁺+2I^-=3Fe²⁺ +4H₂O+I₂。反應(yīng)原理不符合客觀事實(shí)。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子方程式的書寫的知識(shí)。