【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A. 含NA個Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 molL﹣1
B. 100 g硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4 molL﹣1，用水稀釋到物質(zhì)的量濃度為9.2 molL﹣1，需要水100 g
C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鉀溶液：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的氯化鉀固體，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振蕩搖勻
D. 將10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液
【答案】D
【解析】試題分析：A、溶液的體積不等于水的體積；
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g；
C．不能在容量瓶中直接溶解固體樣品；
D．利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式，計算所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解；A、溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故A錯誤；
B、稀釋后溶液體積為濃硫酸體積2倍，由于濃硫酸的密度大于稀硫酸，故稀釋后溶液質(zhì)量小于200g，則加入水的質(zhì)量小于100g，故B錯誤；
C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能在容量瓶中直接溶解固體樣品，故C錯誤；
D．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=10%，故D正確．
故選D．
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是( )
A．聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．分餾石油得到的各餾分都是純凈物
C．蛋白質(zhì)水解和油脂皂化都是高分子轉(zhuǎn)化成小分子的過程
D．C4H10有2種同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生飛反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。
（1）該化學(xué)興趣小組同學(xué)為制取Cl2和SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是：______________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇三種裝置中的___________（填序號）。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
（3）為驗證通入D裝置中過量的氣體是Cl2還是SO2氣體，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
①氯化鐵溶液
②氯化亞鐵溶液
③硫氰化鉀溶液
④品紅溶液
⑤酸性高錳酸鉀溶液。
A．若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_____(選填一個序號)試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________；
B．若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有______(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：____________________。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述中正確的是（ ）
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正（O2）=5v逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
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【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是( )
A．正極和負(fù)極必須是金屬
B．原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置
C．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．鋅、銅和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時，鋅片上有6.5 g鋅溶解，正極上就有0.1 g氫氣生成
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【題目】X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負(fù)極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
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【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì)。在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Y+X
甲(g) ， Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于乙。
（1）X的結(jié)構(gòu)式是___________。
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子，也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質(zhì)和Z單質(zhì)反應(yīng)生成lmol丙時，反應(yīng)過程與能量變化如圖I所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應(yīng)，生成固態(tài)丁時，放熱399kJ，則1mol固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為丙時的反應(yīng)熱△H=_________
（3）某同學(xué)擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z，則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則
A．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B．N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D．Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】（1）有下列物質(zhì)①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）。
化學(xué)式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)（25℃） | Kb=1.77×10－5 | Ka=4.93×10－10 | Ka=1.76×10－9 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
（2）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序為 。
（3）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。
④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質(zhì)是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（4）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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