【題目】下圖裝置可用于收集氣體并驗證其化學性質，下列對應關系完全正確的是( )
選項 | 氣體 | 試劑 | 現象 | 結論 |
A | NO | 紫色石蕊溶液 | 溶液變紅 | NO與水反應生成硝酸 |
B | Cl2 | 淀粉KI溶液 | 溶液變藍 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 品紅溶液 | 溶液褪色 | SO2有強氧化性 |
D | NH3 | MgCl2溶液 | 產生白色沉淀 | NH3有堿性 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結晶后的母液(含少量雜質Fe3+)生產重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關物質溶解度曲線如下圖所示。
（1）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是_____________________。
（2）通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是________________________________。
（3）固體A的主要成分為__________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產率又可使能耗降低。固體B的主要成分為___________________（填化學式）。
（4）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 mol·L-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。
①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應的離子方程式為_____________________________。
②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產品中重鉻酸鉀的純度為__________%( 保留2 位小數，設整個過程中其他雜質不參與反應)。進一步提純產品的方法是___________________。
（5）+6價Cr的毒性很高，工業上用電解法來處理含Cr2O72-的廢水。下圖為電解裝置示意圖，電極材料分別為鐵和石墨。通電后，Cr2O72-在b極附近轉變為Cr3+，一段時間后Cr3+最終可在a 極附近變成Cr(OH)3沉淀而被除去。
①在以上處理過程中，Cr2O72-轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為________________________。
②a電極的電極反應式是是____________________；電解一段時間后在陰極區有Fe(OH)3和Gr(OH)3沉淀生成，若電解后的溶液中c(Cr3+)為3×10-5mol·L-1，則溶液中c(Fe3+)為____________ mol·L-1。已知：Ksp=[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K[Cr(OH)3]=6.0×10-31。
【答案】 除去Fe3+ 低溫下K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且隨溫度的降低，K2Cr2O7的溶解度明顯減小 NaCl Ⅱ K2Cr2O7 Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O 94.08 重結晶 Cr2O72-+6Fe2++ 14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 2H++2e-=H2↑ 2×10-12
【解析】考查化學工藝流程，（1）根據題目信息，母液中含有少量的Fe3＋，加堿液的目的是除去Fe3＋；（2）根據溫度與溶解度的關系，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大，低溫時K2Cr2O7的溶解度遠小于其他組分，且溫度降低，K2Cr2O7的溶解度受溫度的影響較大；（3）母液I中加入KCl，發生Na2Cr2O7＋KCl=K2Cr2O7＋NaCl，采用冷卻降溫得到K2Cr2O7固體，即母液II中含有大量的NaCl，因此蒸發濃縮得到的固體是NaCl；冷卻結晶中有大量的K2Cr2O7析出，但溶液中含有少量的K2Cr2O7，蒸發濃縮時，NaCl表面附著一部分K2Cr2O7，為了提高產率又可使能耗降低，因此需要把洗滌液轉移到母液II中，達到類似富集的目的；因此固體B的主要成分是K2Cr2O7；（4）①根據操作，得出K2Cr2O7作氧化劑，本身被還原成Cr3＋，I－被氧化成I2，因此有Cr2O72－＋I－→Cr3＋＋I2，然后采用化合價升降法、原子守恒配平即可，離子方程式為Cr2O72－+6I－+14H＋=2Cr3＋+3I2+7H2O；②根據離子方程式，得出關系式為Cr2O72－～3I2～6S2O32－，則求出樣品中K2Cr2O7的質量為
=2.352g，純度為2.352/2.500×100%=94.08%；進一步提純需要重新溶解，冷卻結晶，此方法叫重結晶；（5）①b電極為陽極，應是失去電子，化合價應升高，而Cr2O72－中Cr的化合價降低，因此b電極為鐵，此電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，然后利用Cr2O72－的氧化性，與Fe2＋發生反應，離子反應方程方式為Cr2O72－+6Fe2＋+ 14H＋=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O；②根據①的分析，a電極為陰極，電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；Cr3＋和Fe3＋共存在同一溶液中，因此有
，解得c(Fe3＋)=2.0×10－12mol·L－1。
點睛：氧化還原反應方程式的書寫是學生的一個難點，學生往往找不出反應物或生成物，或者溶液的環境選錯，這是對題的理解上不透徹，如本題的(5)①根據信息，Cr2O72－在b極附近轉變為Cr3＋，b極為陽極，陽極上失去電子化合價升高，而現在Cr的化合價降低，因此只能說明b極的材料是Fe，Fe－2e－=Fe2＋，然后還原Cr2O7－，因此有Cr2O72－＋Fe2＋→Fe3＋＋Cr3＋，根據化合價升降法進行配平，即Cr2O72－＋6Fe2＋→2Cr3＋＋6Fe3＋，Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋不與OH－大量共存，因此溶液顯酸性，根據反應前后所帶電荷數守恒、原子守恒進行配平即可。
【題型】綜合題
【結束】
10
【題目】“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題，為了減少空氣中的溫室氣體，并且充分利用二氧化碳資源，科學家們設想了一系列捕捉和封存二氧化碳的方法。
（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關熱化學方程式如下：
6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+C(s) ΔH=-76.0 kJ·mol-1
①上述反應中每生成1 mol Fe3O4，轉移電子的物質的量為_______mol。
②已知：C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1，則反應：3FeO(s)+ H2O(g)= Fe3O4(s)+ H2(g)的△H=__________。
（2）用氨水捕集煙氣中的CO2生成銨鹽是減少CO2排放的可行措施之一。
①分別用不同pH的吸收劑吸收煙氣中的CO2，CO2脫除效率與吸收劑的pH關系如圖所示，若煙氣中CO2的含量（體積分數）為12％，煙氣通入氨水的流量為0.052 m3·h-1(標準狀況)，用pH為12.81的氨水吸收煙氣30min，脫除的CO2的物質的量最多為____________(精確到0.01)。
②通常情況下溫度升高，CO2脫除效率提高，但高于40℃時，脫除CO2效率降低的主要原因是______________。
（3）一定條件下，Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖所示。
①該反應的化學方程式為______________________；反應過程中碳元素的化合價為-2價的中間體是_________________。
②向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO2：0.2 mol·L-1、H2：0.8 mol·L-1、CH4：0.8 mol·L-1、H2O：1.6 mol·L-1，CO2的平衡轉化率為_________________；300℃時上述反應的平衡常數K=___________________。
③已知該反應正反應放熱，現有兩個相同的恒容絕熱(與外界無熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ，在Ⅰ中充入1molCO2和4molH2，在Ⅱ中充入1molCH4和2molH2O(g)，300℃下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅱ中CH4的物質的量分數相同
C.容器Ⅰ中CO2的物質的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO2的轉化率與容器Ⅱ中CH4的轉化率之和小于1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和Ca(OH)2溶液的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴5 mL鹽酸于試管中。請回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現象是______________________________________________________。
（2）產生上述現象的原因是___________________________________。
（3）寫出有關的離子方程式：________________________________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”“小于”或“等于，下同”)鎂片和鹽酸的總能量，ΔH________0。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：
回答下列問題：
（1）為了提高溶浸工序中原料的浸出率，除了可以攪拌、將礦石研磨粉碎以外，可以采取的措施有（寫兩條）________________。
（2）副產品A的化學式是________________。
（3）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2＋、Ca2＋等雜質。若測得濾液中c(F－)＝0.01 mol·L－1，則濾液中殘留的c(Ca2＋)＝________________〔已知：Ksp(CaF2)＝1.46×10－10〕。
（4）沉錳工序中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，發生反應的離子方程式是________________；沉錳工序中判斷沉淀已經洗滌干凈的實驗操作是________________。
（5）已知MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解。工業上一般用少量C2H5OH洗滌的原因是________________。
（6）溶浸過程中發生的主要反應如下，請完成并配平該反應的離子方程式：_____________ FeS2＋_____________ MnO2＋_____________ ＝_____________ Fe3＋＋_____________ Mn2＋＋_____________ SO42－＋_____________ ，___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期；且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請用化學用語回答下列問題：
（1）G簡單離子的結構示意圖為____，Y、Z、M簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是___（填化學式）；Y、M的簡單氫化物沸點較高的是____（填化學式），組成該物質的分子的空間結構為_____。
（3）Y、G的單質或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有______（寫兩種，填化學式）。
（4）Z、Y兩種元素的單質在加熱條件下可發生反應，產物的電子式為______。
（5）M的單質與其最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有① SiO2② Na2CO3③ (NH4)2CO3④ Al(OH)3四種物質，其中既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（ ）
A. ① ② B. ② ④ C. ③ ④ D. ① ② ③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98．3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%，則下列熱化學方程式正確的是
A. 2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
B. 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－98．3 kJ·mol－1
C. SO2(g)＋
O2(g)SO3(g) ΔH＝＋98．3 kJ·mol－1
D. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) ΔH＝－196．6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用如圖所示裝置進行化學反應X+2Y
2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U形管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述中正確的是
①該反應為放熱反應；②該反應為吸熱反應；③生成物的總能量比反應物的總能量更高；④反應物的總能量比生成物的總能量更高；⑤該反應過程可以看成是“貯存“于X、Y內部的部分能量轉化為熱能而釋放出來。
A. ①④⑤ B. ①④ C. ①③ D. ②③⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結構示意圖為
。
W | X | Y |
Z |
請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是__________________________________。
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為_________（元素符號表示）。
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為________（用化學式表示）。
（4）用電子式表示WY2的形成過程__________________________________。
（5）寫出W單質與濃硫酸反應的化學方程式_____________________________。
Ⅱ. A、B、C三種物質存在如圖轉化關系。
（6）若B為白色膠狀不溶物，則A與C反應的離子方程式為_______________。
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