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下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類，完全正確的是(　　)

	A	B	C	D
強電解質	Fe	NaCl	CaCO₃	HNO₃
弱電解質	CH₃COOH	NH₃	H₃PO₄	Fe(OH)₃
非電解質	C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)	BaSO₄	C₂H₅OH	H₂O

鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；NH₃是非電解質，BaSO₄是強電解質，B項錯誤；碳酸鈣是鹽，為強電解質；磷酸是中強酸，是弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；H₂O是弱電解質，D項錯誤。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L^－¹)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為V_x、V_y，則

A．x為弱酸，V_x<V_y	B．x為強酸，V_x>V_y
C．y為弱酸，V_x<V_y	D．y為強酸，V_x>V_y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH₃COOH	CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃H⁺+HCO₃^— HCO₃^—H⁺+CO₃²^—	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
H₂S	H₂SH⁺+HS^- HS^-H⁺+S^2-	K₁=1.3×10^-7 K₂=7.1×10^-15
H₃PO₄	H₃PO₄H⁺+H₂PO₄^— H₂PO₄^—H⁺+HPO₄²^— HPO₄²^—H⁺+PO₄³^—	K₁=7.1×10^-3 K₂=6.3×10^-8 K₃=4.2×10^-13

回答下列問題:
(1)當溫度升高時,K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在溫度相同時,各弱酸的K值不同,那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^—、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^—、HPO₄²^—都看成是酸,其中酸性最強的是　　　　,最弱的是　　　　。
(4)多元弱酸是分步電離的,每一步都有相應的電離平衡常數,對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著一定的規律,此規律是　　　　　　　,產生此規律的原因是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

給試管中某紅色溶液加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是
①滴有石蕊的NH₄Cl溶液 ②滴有酚酞的氨水溶液 ③滴有石蕊的H₂SO₄溶液 ④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液 ⑤滴有酚酞的Na₂CO₃溶液 ⑥溶有SO₂的品紅溶液

A．②④

B．①③⑤

C．①④⑥

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有0.1 mol/L的鹽酸溶液(a)、硫酸溶液(b)、醋酸溶液(c)各50 mL，試比較：
(1)三種酸的氫離子濃度由大到小的順序是________(填字母代號，下同)；三種酸的pH由大到小的順序是________。
(2)三種酸跟足量的鋅反應，開始時產生H₂的速率由大到小的順序是________。(不考慮Zn的純度及表面積等因素)
(3)三種酸跟足量的鋅反應產生H₂的體積由大到小的順序是________。
(4)三種酸分別跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液體積由大到小的順序是________。
(5)三種酸分別跟50 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液反應后，溶液的pH由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L^－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是 (　　)。

A．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)

B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．n(OH^－)和c(H^＋)

D．c(H^＋)和c(OH^－)的乘積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．NaHCO₃溶液加水稀釋，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．濃度均為0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO₃²^－)＋c(HCO₃^－)]

C．在高錳酸鉀溶液中，H⁺、K⁺、SO₄²^－、葡萄糖分子可以大量共存

D．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10， K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，則Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

電導率可用于衡量電解質溶液導電能力大小。室溫下,用0.100 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L^-1鹽酸和CH₃COOH溶液的混合溶液,所得曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．①點溶液中c(H⁺)為0.200 mol·L^-1

B．溶液溫度高低為①>③>②

C．③點溶液中有c(Cl^-)>c(CH₃COO^-)

D．③點后因離子數目減少使溶液電導率略降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，濃度均為0．1mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）

A．溶液的pH值：②＞③＞①

B．水電離出的c(OH^－)：③＞①=②

C．①和③等體積混合后的溶液：c(CH₃COOH)+ c(CH₃COO^－)＝0．1mol/L

D．②和③等體積混合后的溶液：c(Na⁺)＝c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)

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