【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)
B. 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染
D. 制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H10，且其一氯代物有2種，則該有機(jī)物的二氯代物有 ( )
A. 7種 B. 8種 C. 9種 D. 10種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】石墨烯是世上最薄卻也是最堅(jiān)硬的材料，可用來生產(chǎn)未來的超級(jí)計(jì)算機(jī)。組成石墨烯的元素是（ ）
A. 碳 B. 硅 C. 鋁 D. 銅
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的一組是
A. H2和D2互為同素異形體
B. 
和
互為同分異構(gòu)體
C. 
和 
是同一種物質(zhì)
D. 正丁烷和異丁烷互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)14C原子的核外存在________對(duì)自旋方向相反的電子，硅原子的電子排布式為__________。
（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化；金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?/span>_____________。
（3）科學(xué)研究結(jié)果表明，碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比是_______。
（4）碳單質(zhì)有多種形式，其中C60、石墨烯與金剛石晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：
①C60、石墨烯與金剛石互為_________。
②C60形成的晶體是分子晶體，C60分子中含有12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形，碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，已知C60分子所含的雙鍵數(shù)為30，則C60分子中_______個(gè)C—C 鍵（多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù)+面數(shù)-棱邊數(shù)=2）。在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接______個(gè)六元環(huán)；在金剛石晶體中，每個(gè)C原子連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，六元環(huán)屮最多有_______個(gè)C原子在同一平面。
③金剛石晶胞含有______個(gè)碳原子。若碳原子的半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______（不要求計(jì)算結(jié)果）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海水是鎂的主要來源之一。從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行:①把貝殼制成石灰乳;②向引入的海水中加入石灰乳,沉降、洗滌、過濾沉淀物;③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過濾、干燥;④電解得到產(chǎn)物。
（1）以上提取鎂的全過程中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是 (填序號(hào))。
A．分解反應(yīng) B．化合反應(yīng)
C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）下列關(guān)于提取鎂的說法中不正確的是 (填序號(hào))。
A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來自大海
B．進(jìn)行①②③步驟的目的是富集MgCl2
C．可用電解熔融氧化鎂的方法制取鎂
D．電解冶煉鎂要消耗大量電能
（3）電解熔融氯化鎂制取鎂的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
（4）③中沉淀物與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)存放方法錯(cuò)誤的是（ ）
A.金屬鈉存放于煤油中
B.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C.鋁片置于廣口瓶中保存
D.將1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】制取新型水處理劑ClO2的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是
A. KClO3在反應(yīng)中得到電子 B. ClO2是還原產(chǎn)物
C. H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）
（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管、
序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對(duì)分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）
已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。
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