Question

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。

Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。

Ⅳ……

(1)A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為_________________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了____性。

(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是____________________。

(5)浸有NaOH溶液的棉花作用是____；離子方程式為____________________。

(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下____，得電子能力逐漸減弱。

Answer 1

【答案】 MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 酸性、還原性 濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán) Cl2 + 2Br—==2Cl—+ Br2 打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色 吸收尾氣，防止氯氣污染空氣 Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O 原子半徑逐漸增大

【解析】（1）A中屬于二氧化錳與鹽酸制備氯氣，反應(yīng)的方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl-Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O。反應(yīng)中還有氯化錳生成，則濃鹽酸表現(xiàn)出酸性和還原性；（2）淀粉變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘。（3）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會(huì)有單質(zhì)溴生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－。（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色。因此實(shí)驗(yàn)操作為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（5）為氯氣有毒，需要尾氣處理，反應(yīng)的方程式為Cl2 + 2OH－＝Cl－ + ClO－ + H2O。（6）同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱