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某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡：BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)　K_sp＝c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)，沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．b點時c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)小于K_sp

B．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

C．加水稀釋可以使溶液由b點變到c點

D．加入適量的Na₂SO₄不可能使溶液由a點變到c點

試題分析：該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不是平衡狀態。A、由圖可知b點的c(Ba²^＋)·c(SO₄^2-)大于K_sp，故A正確；B、ac在曲線上，故其K_sp值相等，故B正確；C、加水稀釋溶液時c（SO₄^2-）、c（Ba²⁺）均降低，故C錯誤；D、根據BaSO₄(s)

Ba²^＋(aq)＋SO₄^2-(aq)加入Na₂SO₄后Ba²⁺濃度降低，SO₄^2-濃度升高，當加入的Na₂SO₄適量時，可使溶液由a點變為c點。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

煉鋅廠產生的工業廢渣——鋅渣（除了含Zn外，還含有Fe、Al、Cd和SiO₂等雜質），利用鋅渣制取并回收ZnSO₄_·7H₂O和金屬鎘（Cd）是一個有益的嘗試，其流程如下：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、Cd²⁺、Fe²⁺以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為：3.2，4.7，6.5，9.4，9.7。試回答下列問題：
（1）浸出時用到的試劑X為            ，寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點措施：_______________________________，______________________________。
（2）寫出加入Ca(ClO)₂反應的離子方程式                                    。
（3）調節pH過程可以選用          （填“ZnO”或“NaOH”）；本流程的pH調節一般調至5，其目的是                                                         。
（4）寫出過濾后加入過量的鋅粉反應的離子方程式                          。
（5）在蒸發濃縮操作時，要采取實驗措施是：                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是三種銀鹽的溶度積常數K_SP（25℃）．下列說法不正確的是

A．25℃時．三種銀鹽的飽和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液

B．在AgCl的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液，可能有黃色沉淀產生

C．25℃時．AgC1固體在等物質的量濃度的NaC1、CaC1₂溶液中的溶度積相同

D．在AgBr的懸濁液中加入0.1mol/L的KI溶液．發生反應的離子方程式為I^-+Ag⁺=AgI↓。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，Fe(OH)₃的K_sp＝4×10^-38，若使某溶液中Fe³^＋完全沉淀所需pH最接近

A．3　　　

B．7　

C．9　　　　

D．11

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

科學家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發明了一種新型電池——水電池。
（1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）水電池總反應可表示為：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl＝Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl，該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na^＋不斷向      極方向移動。
（3）水電池生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子的物質的量為   。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關系如右圖。請據右圖分析：

①該溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的FeCl₃溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知K_sp[Al(OH)₃]=1.3×10^-33 mol⁴·L^-4， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 mol⁴·L^-4。現向pH=0濃度均為0.04mol·L^-1的Al³⁺、Fe³⁺溶液中加入NaOH溶液，以調節pH(設溶液體積不變)，該過程中Al³⁺、Fe³⁺的濃度與pH關系正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．K_sp只與難溶電解質的性質和溫度有關

B．由于K_sp(ZnS)＞K_sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀

C．其他條件不變，離子濃度改變時，K_sp不變

D．兩種難溶電解質作比較時，K_sp小的溶解度一定小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）氯酸鈉的作用是            ；濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節反應A后溶液的pH范圍應為     。可以選擇的試劑是     （填序號）。
a．氨水    b．稀硫酸    c．氫氧化鈉    d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現的雜質是   。（寫化學式）
（4）過濾得到的產品洗滌時，如何判斷產品已經洗凈？                    。
（5）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。
① 若沉淀只有CuCO₃，則相應的離子方程式為                    。
② 若沉淀只有Cu(OH)₂，用相應的離子方程式表示其過程                 。
③ 若生成Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物（即堿式鹽）。則說明                。
（6）堿式碳酸銅組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O，現通過下列方案測定其組成。步驟如下：
① 稱量樣品；② 高溫分解；③ 測出CO₂的質量；④ 測出水蒸汽的質量；⑤ 稱量CuO。
請對上述測定方案作出評價。                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

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