Question

【題目】在課堂上，老師演示了金屬鈉與CuSO4溶液的反應，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)2沉淀而沒有發現銅單質生成。但某同學想：會不會因生成的銅較少被藍色沉淀所覆蓋而沒有被發現呢？于是他想課后到實驗室繼續探究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜測是否正確。

假如該同學是你，請你寫一張實驗準備單交給老師，請求老師提供必需的用品。

（1）實驗探究的目的是___________________________。

（2）探究所依據的化學原理是_________________________（用必要的文字和化學方程式表示）。

（3）實驗必需藥品：金屬鈉、____________和_______________。該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色沉淀中混有少量的黑色難溶物，而所使用的藥品均沒有問題，你認為該黑色難溶物是____________，生成該黑色難溶物的原因是__________________________________（用化學方程式表示）。

Answer 1

【答案】 確定鈉與CuSO4溶液反應是否有銅生成 氫氧化銅可溶于鹽酸而銅不溶，Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O（合理即可） CuSO4溶液 鹽酸(或稀硫酸) CuO Cu(OH)2CuO+H2O

【解析】(1)根據題干的敘述，若只有少量銅析出，是能被藍色沉淀覆蓋而不能發現，所以就需要用實驗來驗證是否有銅析出，因此實驗探究的目的就是確定金屬鈉與CuSO4溶液反應是否有銅析出。

(2)根據沉淀物中可能是Cu(OH)2和銅組成的，可用鹽酸或稀硫酸溶解該沉淀，氫氧化銅屬于堿，能被鹽酸溶解，而銅是不活潑金屬，不能與鹽酸或稀硫酸反應，反應方程式為Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O。

(3)綜合分析可知，需要的藥品有金屬鈉、CuSO4溶液、鹽酸(或稀硫酸)；由于Cu(OH)2不穩定，而鈉與水的反應是放熱反應，且藥品都沒有問題，所以黑色難溶物可能是隨著溫度的升高有少量Cu(OH)2分解生成的黑色CuO，即Cu(OH)2 CuO+H2O。