【題目】下列物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時(shí)，克服了分子間相互作用力的是（ ）
A.食鹽熔化
B.晶體硅熔化
C.碘升華
D.氫氧化鈉熔化
【答案】C
【解析】解：A．食鹽是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故A錯(cuò)誤； B．晶體硅是原子晶體熔化克服的是共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．碘升華是分子晶體克服的是分子間作用力，故C正確；
D．氫氧化鈉是離子晶體，熔化發(fā)生離子鍵鍵的斷裂，克服的是離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】通過(guò)靈活運(yùn)用分子間作用力，掌握一般的對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高即可以解答此題．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為第______周期第_______族。
(2)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。
(3)元素B、C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_________。（用離子符號(hào)表示）。
(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程：_________。
(5)由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_________，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。
(6) D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無(wú)氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_________。（化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示）。
(7)E的某種氧化物是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測(cè)定此工業(yè)尾氣中的E的氧化物的含量。
通過(guò)的尾氣體積為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該尾氣中E的氧化物含量（體積分?jǐn)?shù)）為_______（用含有V、m的代數(shù)式表示）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是
A. 原子半徑：Y＞X B. 最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D. 單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)的劇烈程度：Z＞Y
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示；
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)固體a的化學(xué)式為 ，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾洗滌。
(3)以1 000 kg含氧化鋁36%的鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3，需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1 L(保留一位小數(shù))。
(4)若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁，通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時(shí)鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是元素周期表中前36號(hào)元素，核電荷數(shù)依次增大，A與B能形成種類繁多的化合物，D原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的3倍；E+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層。
（1）基態(tài)C原子核外有_____種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，元素C的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為____。
（2）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_________。（用元素符號(hào)表示）
（3）A與B形成的化合物B2A2中B原子的雜化方式為____，分子中含有的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)分別是______、_______。
（4）D與鈉元素形成的原子數(shù)之比為l:1的物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為______。
（5）E+與C的簡(jiǎn)單離子形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖中白球表示_______。
（6）E的單質(zhì)晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，其空間利用率為_____（圓周率用π表示，
）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示：
(1)用電離方程式表示P點(diǎn)pH＜7的原因是________。
(2)M、Q兩點(diǎn)中，水的電離程度較大的是________點(diǎn)。
(3)下列關(guān)系中，正確的是________。
a.M點(diǎn)c(Na+)＞c(NH4+)
b.N點(diǎn)c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)
c.Q點(diǎn)c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
3 | 3.0 | 4.0 | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。
（2）利用實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 。
（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+) 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2+) 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。 該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。
②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并選表中空白處應(yīng)加入的物質(zhì)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀硫酸 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 |
| |
A．KMnO4 B．H2C2O4 C．K2SO4 D．MnSO4
③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】【天津市紅橋區(qū)2017屆高三上學(xué)期期末考試】一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是____。
（3）X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，產(chǎn)物分子為直線形，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵（填“極性”或“非極性”）。
（4）四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備，其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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