Question

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為amol?L^-1的一元酸HA與bmol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c（H+）= Kw mol?L-1

D．混合溶液中，c（H+）+c（B-）=c（OH-）+c（A-）

Answer 1

A．因酸堿的強(qiáng)弱未知，a=b，只能說(shuō)明酸堿恰好完全反應(yīng)，但如為強(qiáng)酸弱堿鹽或強(qiáng)堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中，c（H⁺）=

KW

mol/L，根據(jù)c（H⁺）?c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）═

KW

mol/L，溶液呈中性，故C正確；
D．任何溶液都存在電荷守恒，即c（H⁺）+c（B^-）=c（OH^-）+c（A^-），不能確定溶液的酸堿性，故D錯(cuò)誤．
故選C．