【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是( )
A. NaAlO2(aq)
AlCl3
Al2O3 B. N2
NO2
HNO3
C. NaCl(飽和)
NaHCO3
Na2CO3 D. FeS2
SO3
H2SO4
探究與鞏固河南科學技術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】結構為 
的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質
① 
② 
③ 
④ 
，
生成這四種有機物的反應類型依次為（ ）
A.取代反應、消去反應、酯化反應、加成反應
B.取代反應、消去反應、氧化反應、取代反應
C.酯化反應、取代反應、縮聚反應、取代反應
D.酯化反應、消去反應、取代反應、氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。
【制備FeBr2固體】
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。
實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經過一段時間的連續反應，在不銹鋼管內產生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。
（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L的鹽酸。為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________________。
若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發生的副反應的化學方程式為_____________________。
（2）E管中的反應開始前通入CO2的主要作用是__________________________________；
E管中的反應開后持續通入CO2的主要作用是______________________________________。
【探究FeBr2的還原性】
（3）現實驗需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反應制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是_______________________________。
（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。
取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應后的溶液加入KSCN溶液，溶液變為血紅色。另取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。
以上實驗結論表明還原性：Fe2+__________Br－（填“>”或“<”）。
（5）若在40 mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2 mL的 C12，取少量反應后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈______色，寫出該反應的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物F 是一種新型涂料固化劑，可由下列路線合成（部分反應條件略去）．
請回答下列問題：
（1）B的結構簡式是；E中含有的官能團名稱是 ．
（2）由C和E合成F的化學方程式是 ．
（3）同時滿足下列條件的苯的同分異構體的結構簡式是
①含有3 個雙鍵；②核磁共振氫譜只顯示1 個吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在實驗室可由（填有機物名稱）通過（填反應類型）制備，制乙烯時還產生少量SO2、CO2及水蒸氣，用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）；
①過量飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4⑤品紅溶液．
（5）下列說法正確的是（填字母序號）．
a.．A 屬于飽和烴b．D 與乙醛的分子式相同
c.E 不能與鹽酸反應d.F 可以發生酯化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年8月的eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文。媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒。在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
①連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品。
②先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體。繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。
③分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。
④向濾液中加入適量的NaCl固體粉末，有NH4Cl晶體析出。
（1）下圖所示裝置的連接順序是：a接___，________接__________；b接____（填接口編號）。___________
（2）A中反應的離子方程式為_____________________；B中常選用的液體反應物為_______；D中應選用的液體為_______。
（3）步驟②讓______裝置先發生反應。
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是________________；裝有無水CaCl2的U形管的作用是_____________________。
（5）步驟③分離出NaHCO3固體的操作是_________。
（6）步驟④中所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3(約占5％~8％)，請設計一個簡單的 實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1。簡要寫出操作和現象__________________。
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【題目】為探究一溴環己烷（ 
）與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應．
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應．
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應．其中正確的是（ ）
A.甲
B.乙
C.丙
D.上述實驗方案都不正確
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【題目】已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：
請回答下列問題：
（1）溶液A轉化為溶液D發生的離子方程式為________________________。
（2）由物質M制取鋁的化學方程式為________________________________。
（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_________________。
（4）沉淀C的成分是____________ ，逐滴向少量沉淀C中加入過量鹽酸，此過程的實驗現象為_________________________________。
（5）把Al2O3加入足量苛性鈉溶液中發生的離子方程式為_______________。
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)
B. 隨pH增大，
數值先減小后增大
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-6
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種常見有機物分子的比例模型示意圖如下，其中甲、乙、丙為烴，丁為烴的衍生物。
(1)可以鑒別甲和乙的試劑為__________；
a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高錳酸鉀溶液
(2)上述物質中有毒、有特殊氣味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名稱），將其加入溴水中，振蕩后靜置，觀察到的現象是______。
(3)以乙為主要原料合成乙酸，合成路線如圖所示：(已知2CH3CHO+O2
2CH3COOH)
①丁生成A的化學方程式為_______________；
②如圖，丁與乙酸在濃硫酸作用下發生反應，當觀察到b試管中有明顯現象時，停止實驗。生成的有機物的結構簡式為___________；試管b中的溶液是___________。
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