【題目】下列關于氨的敘述中，錯誤的是（ ）
A.氨易液化，因此可用作制冷劑
B.氨易溶解于水，因此可用來做噴泉實驗
C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩定(很難分解)
D.氨溶解于水顯弱堿性，因此可使酚酞試劑變為紅色
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【題目】下列變化屬于氮的固定的是
A. 工業上用氨氣和硝酸合成硝酸銨
B. 氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫
C. 氨氣與氯氣反應生成氮氣
D. 氮氣和氧氣在放電條件下生成NO
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【題目】全釩液流儲能電池一次性充電后，續航能力可達1000km，而充電時間只需3～5min，被譽為“完美電池”，其原理如圖所示(已知V2+呈紫色，V3+呈綠色)。電池放電時，左槽溶液質量增加。下列說法正確的是
A. 充電時的陰極反應為VO2++2H++e-=VO2++H2O
B. 放電時的正極反應為V3++e-=V2+
C. 放電過程中，右槽溶液由紫色變為綠色
D. 若負載為用石墨電極電解食鹽水的裝置，生成4gNaOH時該電池中消耗0.1molH+
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【題目】向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（ ）
A. 原NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
B. 通入CO2的體積為448 mL
C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3
D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)∶n(Na2CO3) ＝ 2∶1
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 (填“偏大、偏小、無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡述理由
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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【題目】人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要。電池發揮著越來越重要的作用，如在宇宙飛船、人造衛星、電腦、照相機等，都離不開各式各樣的電池，同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請根據題中提供的信息，回答下列問題：
（1）研究人員最近發明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池反應可表示為：5MnO2 +2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10 +2AgCl。
①該電池的負極反應式是______________；
②在電池中，Na + 不斷移動到“水”電池的_______極（填“正“或“負”）；
③外電路每通過4mol電子時，生成Na2 Mn5 O10 的物質的量是_______。
（2）中國科學院應用化學研究所在甲烷（CH4是一種可燃物）燃料電池技術方面獲得新突破。甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：
①該電池工作時，b口通入的物質為____________。
②該電池負極的電極反應式_________________________。
③工作一段時間后，當3.2 g甲烷完全反應生成CO2時，有__________NA個電子轉移。
（3）Ag2O是銀鋅堿性電池的正極活性物質，當銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液時，電池放電時正極的Ag2O轉化為Ag，負極的Zn轉化為Zn(OH)2，寫出該電池反應方程式：__________________________。
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