Question

【題目】(1)3.6gH2O的物質的量是_______mol，含有_________ 個H2O，含有_____molH，含_____mol電子。

(2)標準狀況下,11.2L的H2R氣體質量為17g，則H2R的摩爾質量是_________,相對分子質量為________；等物質的量的NH3與H2S質量比為___________，1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數相等。

(3)將1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的濃度為______mol/L，Na+濃度為______ mol/L，將該溶液加水稀釋成1000 mL后，Na+濃度為____mol/L。

Answer 1

【答案】0.2 0.2NA 0.4 2 34g/mol 34 1:2 0.1 0.02 0.04 0.02

【解析】

（1）根據n = = 結合分子的構成計算該題；

（2）根據n = = ，結合摩爾質量與相對分子質量的關系以及分子的組成原子的原子結構計算；

（3）根據n = 計算1.06g Na2CO3的物質的量，再根據c = 計算Na2CO3溶液的濃度；結合Na2CO3的離子組成計算出Na+濃度；再根據稀釋定律，稀釋前后Na2CO3的物質的量不變，據此計算稀釋后Na+濃度。

（1）n(H2O) = = 0.2 mol，N(H2O) = 0.2 mol×NA/mol=0.2 NA，n(H) = 2n(H2O) = 0.4 mol，n(e-) = 0.2mol×10 = 2 mol，

故答案為：0.2；0.2 NA；0.4；2；

（2）標準狀況下，11.2L的H2R的物質的量為n = = = 0.5 mol，而質量為17g，

則：M(H2R) = = = 34 g/mol，

物質的摩爾質量與相對分子質量在數值上相等，則為34，

根據n = 可知，等物質的量的NH3與H2S質量比等于相對分子質量之比，即17：34=1：2，

1.7 g氨氣的物質的量為：n = = = 0.1 mol，
含電子的物質的量為：0.1mol×(7+3×1)=1 mol，

則水含有的電子的物質的量也為1 mol，一個水分子含有的電子數為(2×1+8)

所以對應的水的物質的量為1 mol / (2×1+8) = 0.1 mol，

故答案為：34g/mol；34；1：2；0.1mol。

（3）1.06g Na2CO3的物質的量n = = = 0.01 mol，故 Na2CO3溶液的濃度c = = = 0.02 mol/L；Na2CO3在水溶液中完全電離：Na2CO3 = 2 Naspan>++ CO32-，所以0.02 mol/L的Na2CO3中所含Na+濃度為0.04 mol/L；

根據稀釋定律，稀釋前后Na2CO3的物質的量不變，令稀釋后Na2CO3溶液的濃度為c mol/L，則：

0.02 mol/L×500 mL=c mol/L×1000mL，解得c = 0.01，因此根據Na2CO3在水溶液中完全電離可知，該0.01mol/L的Na2CO3中所含Na+濃度為0.02 mol/L；

故答案為：0.02； 0.04； 0.02。