【題目】下列實驗基本操作或實驗注意事項中，主要是基于實驗安全考慮的是
A. 可燃性氣體的驗純 B. 滴管不能交叉使用
C. 容量瓶在使用前進行檢漏 D. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
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【題目】鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。放電時，該電池總反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：
（1）該蓄電池的負極材料是_________，放電時發生_________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質溶液中陰離子移向_________（填“正”或“負”）極。
（3）已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應_______________________________________（用離子方程式表示）。
（4）氫氧燃料電池具有啟動快、效率高等優點，其能量密度高于鉛蓄電池。若電解質為H2SO4溶液，則氫氧燃料電池的正極反應式為__________________________________。該電池工作時，外電路每流過1×103 mol e－，消耗標況下氧氣_________m3。
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【題目】甲、乙、丙三位同學分別用下圖所示的三套實驗裝置及化學藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你參與探究,并回答下列問題:
（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為__________。
（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號)。
A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水
C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小
（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確),你認為沒有收集到氨氣的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________。
（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號)。
A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變藍
C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤的藍色石蕊試紙在試管口檢驗,發現試紙變紅
（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達到實驗目的的同學是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
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【題目】甲烷是一種理想的潔凈燃料，利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值。該反應為CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H＞0
(1)800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如表。則此時正、逆反應速率的關系是____。
CH4 | H2O | CO | H2 |
3.0molL-1 | 8.5molL-1 | 2.0molL-1 | 2.0molL-1 |
(2)為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101 kPa或303 kPa，其余實驗條件見下表）。
實驗序號 | 溫度/℃ | 壓強/kPa | CH4初始濃度/ molL1 | H2O初始濃度/ molL1 |
1 | 360 | p | 2.00 | 6.80 |
2 | t | 101 | 2.00 | 6.80 |
3 | 360 | 101 | 2.00 | 6.80 |
表中t=____，P=_____；設計實驗2、3的目的是________________；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是____（用K1、K2、K3表示）。
(3)一定溫度下，在容積2L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCH4、1molH2O | a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2 |
經測定甲容器經過5min達到平衡，平衡后甲中氣體的壓強為開始的1.2倍，甲容器中該反應在5min內的平均速率υ(H2)＝_______，若要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則b的取值范圍為________。
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【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
(1)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH＜0
①一定條件下，將體積比為1∶2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是___(填字母)。
A．體系壓強保持不變 B．混合氣體顏色保持不變
C．N2和CO2的體積比保持不變 D．v正(CO)＝2v逆(N2)
②20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如下圖所示的變化，則改變的條件可能是______(填字母)。
A．加入催化劑 B．降低溫度 C．增加CO2的量 D．縮小容器體積
(2)在一定條件下，將SO2和NO2通入絕熱恒容密閉容器中，發生反應：SO2(g)+NO2(g) 
SO3(g) +NO(g)，正反應速率隨時間變化如圖所示。由圖可得出的正確結論是__(填字母)
A．反應在c點達到平衡狀態
B．反應物濃度：b點小于c點
C．反應物的總能量低于生成物的總能量
D．△t1=△t2時，SO2的轉化率：a～b段小于b～c段
(3)采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制備二甲醚(DME)。觀察圖回答問題。
催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為__________時最有利于二甲醚的合成。
(4)工業上可以用CO和H2生產燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，300℃，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1molCO、2molH2 | 1molCH3OH | 2molCH3OH | |
平衡 時的 數據 | CH3OH濃度/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出a kJ | 吸收c kJ | ||
體系壓強/Pa | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 | |
下列說法中正確的是____________
A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2<p3 D．α1+α3<1
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【題目】某同學用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質實驗（夾持裝置已省略）：
請回答：
（1）連接好裝置后，接下來的操作步驟是________________
（2）濃硫酸與銅絲反應的化學方程式為________________
（3）裝置II的作用是________________
（4）下列說法正確的是________________
A 反應一段時間后，向試管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈藍色
B 試管III、V中溶液都會褪色，其褪色原理相同
C 取下試管IV并不斷振蕩，試管中出現渾濁，是因為生成了BaSO4
D 試管VI中NaOH溶液用于吸收尾氣，可用Na2CO3溶液代替
（5）某同學根據所學化學知識認為：反應完畢時，不管銅是否過量，硫酸一定有剩余。下列藥品能證明反應結束時I試管中確有余酸的是________________
A BaCl2溶液 B 鐵粉 C NaHCO3溶液 D 銀粉
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【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：
請回答下列問題：
（1）實驗中最關鍵的“定容”操作：當液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，________再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。
（2）根據以上實驗可得出：一定存在的離子是________，一定不存在的離子是________
（3)下列實驗結論符合事實的是________________
A．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3
B．該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3
C．該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4
D．該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3
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【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是
A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水
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【題目】25℃時，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定過程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的關系如圖所示(V=0時，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列說法不正確的是
A. MOH是一元強堿
B. a 點：V(CH3COOH)=10.00mL
C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)
D. 25℃時，CH3COO－的水解平衡常數約為5.9×10－10
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