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如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應過程的推斷不合理的是：

A．有反應CO₃^2- + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O發生

B．有反應CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-發生

C．有反應CO₃^2- + CO₂ + H₂O→ 2HCO₃^-發生

D．加快鹽酸注入速度不會改變反應現象

試題分析：由于是慢慢注入鹽酸，反應的實質是CO₃^2- + CO₂ + H₂O→ 2HCO₃^-，然后HCO₃^- + H⁺ → CO₂↑ + H₂O發生,但如果鹽酸濃度局部過大時就很快會發生兩個反應看到現象是有氣泡產生，故ABC都有可能發生。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

解釋下列現象的化學用語正確的是(　　)

A．鐵釘在空氣中出現紅色的鐵銹,其負極反應式為:Fe-3e^-

Fe³⁺

B．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液:Mg(OH)₂+2N

Mg²⁺+2NH₃·H₂O

C．SO₂通入到滴加酚酞的NaOH溶液中,紅色變淺:SO₂+2OH^-

+H₂O

D．向K₂Cr₂O₇溶液中加入少量NaOH濃溶液,溶液由橙色變為黃色:Cr₂

+H₂O

2Cr

+2H⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發生如下反應
①Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺ K₁="200" ②Fe(SCN)²⁺+SCN^-

Fe(SCN)₂⁺   K₂
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應②的平衡常數K₂為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式                          ，繼續滴加H₂O₂，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N₂，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁mL，向其中加入V₂mL濃度為c₂mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：
①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H⁺=Mg²⁺+ H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag⁺=Cu²⁺+ Ag

D．氯氣通人水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ Cl0^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，離子方程式正確的是

A．大理石溶于鹽酸中：CO₃^2-＋2H^＋= CO₂↑+H₂O

B．AlCl₃溶液中加入過量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O =Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺