【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負極、③④中Fe作負極
B. ②中A1作負極，電極反應式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】D
【解析】A、原電池中失電子的極是負極；
B、鋁與氫氧化鈉溶液反應；
C、銅作負極發生氧化反應；
D、鐵發生吸氧腐蝕。
A、②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，鐵作正極，A錯誤；
B、②中的氧化還原反應發生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，Mg作為正極，負極反應式為A1-3e-+4OH－=AlO2－+2H2O，B錯誤；
C、③中銅作負極發生氧化反應，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應式為Cu-2e-＝Cu2+，C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，D正確。
答案選D。
百分學生作業本題練王系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數值變大的有（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】從石油和煤中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來 衡量一個國家的石油化工發展水平。B是一種比水輕的油狀液體，僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78。回答下列問題：
(1)A的結構簡式：________；
(2)A使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：___________；
(3)在碘水中加入B振蕩靜置后的現象：_______________，該操作叫______________；
(4)B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：_________；
反應類型為：_________________；
(5)等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量________（填“A>B”、“A<B”或“A＝B”）。
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【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數為0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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【題目】實驗室用如圖裝置制取少量乙酸乙酯，下列說法正確的是
A. 實驗時向a中先加濃硫酸再加乙醇和乙酸
B. 加入濃硫酸并加熱起到了加快反應速率的作用
C. 試管b中試劑為飽和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇
D. 實驗結束時，采用蒸發的方法將乙酸乙酯從混合物中分離出來
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【題目】鉻鐵礦的成分主要為FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。從鉻鐵礦中提取鐵、鉻的化合物，并獲得副產物的工藝流程如下：
已知“混熔鹽”中含有Na2CrO4和NaFeO2等成分，其中NaFeO2極易水解。試回答下列問題：
(1)“濾渣1”為紅褐色沉淀，其化學式為_________________；通過水浸生成紅褐色沉淀的化學方程式為_________________________________。
(2)向濾液①中加H2SO4“調“pH”的目的：一是使CrO42-轉化為Cr2O72-，離子方程式為___________________________________；二是____________________________。
(3)“煅燒”鉻鐵礦時，主要成分反應的化學方程式為____________________________。
(4)根據下圖溶解度(S)～溫度(T)曲線判斷，對濾液②進行的最佳“分離”方法為_____________(填序號)。
A.蒸發結晶 B.蒸發濃縮，趁熱過濾 C.蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾
(5)“反應”的離子方程式為____________________________。
(6)Cr(OH)3溶于鹽酸生成配離子[CrCln(H2O)6-n]x+。0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+與氫離子交換樹脂(HR)完全發生離子交換：[CrCln(H2O)6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O)6-n] +xH+，生成的H+可與25.00mL 0.1200mol/L NaOH溶液恰好中和。則該配離子的化學式為__________________。
(7)已知25℃時，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。則使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+)=1.0×10-5mol/L時，應調節pH的最小值a為多少___________?(列式計算)
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B.物質的量是表示數量的單位
C.摩爾是物質的量的單位，符號為mol
D.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
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【題目】實驗室驗證鈉能與二氧化碳發生反應，并確定其產物的裝置如圖所示(已知：PdC12溶液遇CO能產生黑色的Pd)，下列說法錯誤的是
A. 裝置①的儀器還可以制取H2、NH3等氣體
B. 裝置⑤中石灰水變渾濁后，再點燃酒精燈
C. 裝置②③中分別盛裝飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4
D. 裝置⑥中有黑色沉淀，發生的反應是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
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【題目】已知反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖甲所示．則下列說法正確的是（ ） 
A.由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L
B.由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2：1：2
C.達平衡后，縮小容器容積，則反應速率變化圖象可以用圖乙表示
D.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如丙圖，則T2＞T1
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