Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA個氧原子

B.常溫常壓下，14gCO和N2混合氣所含質子總數為7NA

C.NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7∶4

D.標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數為NA個

Answer 1

【答案】B

【解析】

A選項，1L 1mol·L-1的NaOH溶液中NaOH物質的量為1 mol，氫氧化鈉中含氧原子數目為NA個，但溶液中還含有水，水中還有氧原子，因此含有氧原子數目大于NA個，故A錯誤；

B選項，常溫常壓下，14gCO和N2混合氣，用極限思維，假設只有CO，則一氧化碳的物質的量為，一個一氧化碳分子中含有14個質子，0.5mol一氧化碳質子的物質的量為7mol，即質子數為7NA，假設只有N2，則一氧化碳的物質的量為，一個氮氣分子中含有14個質子，0.5mol氮氣質子的物質的量為7mol，即質子數為7NA，因此混合氣體含質子數為7NA，故B正確；

C選項，NA個一氧化碳分子物質的量為1 mol，其質量為m=nM=1 mol×28 gmol－1=28g，0.5 mol甲烷的質量為m=nM=0.5 mol×16 gmol－1=8g，其兩者比值為7∶2，故C錯誤；

D選項，標準狀況下，11.2 L氦氣的物質的量為0.5 mol，氦氣是單原子分子，因此所含的原子數為0.5 NA個，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。