有科學家預測，氨能有望取代氫能，成為重要的新一代綠色能源。下列有關說法不正確的是（ ）
| A．液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O |
| B．液氨具有腐蝕性和毒性，在使用過程中要防止氨泄漏 |
| C．氨氣比空氣輕，標準狀況下密度約為0.76g·L-1 |
| D．氨與氫氣相比，優(yōu)點在于氨不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關含氯化合物的說法正確的是
| A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱電解質 |
| B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
| D．工業(yè)上電解NaCl溶液得到22．4LH2（標準狀況），理論上需要轉移阿伏加德羅常數(shù)個電子NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為（ ）
| A．55% | B．60% | C．65% | D．70% |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列對事實的解釋不正確的是
| 選項 | 事實 | 解釋 |
| A | 用鋁罐槽車儲運濃硫酸 | 濃硫酸的強氧化性使鋁鈍化 |
| B | 用飽和NH4Cl溶液處理過的舞臺布簾可防火 | NH4Cl分解吸熱，且分解產物能隔絕空氣中的氧氣 |
| C | 鈉元素的焰色反應呈黃色 | Na2O2是一種淡黃色的固體 |
| D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有還原性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產氫劑。化合物C的焰色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為 ；A與CuO反應的化學方程式為 。
（2）B的電子式為 。
（3）C中存在的化學鍵 ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為 。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因
。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(4分）（1）寫出下列物質的化學式：①漂白粉的有效成分： ；②鋇餐： 。
（2）寫出用Na2SO3與濃H2SO4反應制備SO2的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化硫是硫的重要化合物，在生產、生活中有廣泛應用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要氣體。無論是實驗室制備還是工業(yè)生產，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。
如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。
(2)若用硫酸和亞硫酸鈉反應制取3.36L(標準狀況)二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))；如果已有4.0%亞硫酸鈉(質量分數(shù))，被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g(保留一位小數(shù))。
(3)實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學原理相通。
石灰—石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下圖：
堿法的吸收反應為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如下圖：
已知：
| 試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
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，正確；D、氨氣不易燃，不容易發(fā)生爆炸，使用時更安全，正確。
