【題目】有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現向其中加入0.96g銅粉，充分反應后（假設只生成NO氣體），最多可收集到標況下的氣體的體積為
A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究鋁片（未打磨）與Na2CO3溶液的反應，實驗如下：
下列說法不正確的是（ ）
A. Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B. 對比Ⅰ、Ⅲ，推測Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜
C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+
D. 推測出現白色渾濁的可能原因：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“循環經濟”和“低碳經濟”是目前備受關注的課題，因而對碳和硫的化合物的綜合利用成為研究的熱點。請回答下列問題：
（1）下列事實中，不能用來比較碳元素和硫元素非金屬性強弱的是______（填選項字母）。
A．
有漂白性而
沒有
B．少量
能與
反應生成
C．能使酸性
溶液褪色而不能
D．溶液顯堿性而
溶液顯中性
（2）下圖是通過熱循環進行能源的綜合利用和污染治理的反應系統原理。
系統（Ⅱ）制氫氣的熱化學方程式為_________；兩個系統制得等量的H2所需能量較少的是________。
（3）向10 L恒容密閉容器中充入2 mol CO和1 mol ，發生反應2CO(g)＋SO2 (g)
S(g)＋2CO2 (g)。CO和CO2的平衡體積分數（φ）與溫度（T）的關系如圖所示。
①圖中能表示CO的平衡體積分數與溫度關系的曲線為______（填“L1”或“L2”）。
②T1 ℃時，的平衡轉化率α1＝_______，反應的平衡常數
_________。
③只改變下列條件，既能加快該反應速率，又能增大CO的平衡轉化率的是_____（填選項字母）。
A．增大壓強 B．充入一定量
C． 充入一定量
D．加入適當催化劑
④向起始溫度為
℃的10 L絕熱容器中充入2 mol CO和1 mol ，重復實驗，該反應的平衡常數
_____
（填“＞”“＜”或“＝”），理由為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若
與
的電子層結構相同,且2個
原子與3個
原子的電子總數相等,則下列說法正確的是
A. 為硫元素
B. 元素原子的外圍電子排布式為
C. 元素原子的核外電子排布式為
D. 、都是元素周期表中
區的元素
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物K是某藥物的前體，合成路線如圖所示：
已知：R-CN
；
+
（1）A的名稱是_____________。
（2）反應①的化學方程式是___________________。
（3）反應②的類型是__________________。
（4）反應③中的試劑X是________________。
（5）E屬于烴，其結構簡式是_________________。
（6）H中所含的官能團是_________________。
（7）反應⑥的化學方程式是_____________________。
（8）H經三步反應合成K，寫出中間產物I和J的結構簡式______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題：
（1）寫出元素③的名稱__。
（2）①和④號元素形成的化合物的化學式為__，用電子式表示其形成過程為__。
（3）⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是：__﹥__
（4）①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是__，在該化合物中既含有__鍵，又含有__鍵。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國政府承諾到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可轉化成有機物實現碳循環。在體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：
，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）3～9min內，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。
（2）能說明上述反應達到平衡狀態的是________（填序號）。
A.反應中CO2與CH3OH的物質的量濃度之比為l:1（即圖中交點）
B.混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C.單位時間內消耗3mol H2，同時生成1mol CO2
D. CO2的體積分數在混合氣體中保持不變
（3）平衡時CO2的轉化率為________
（4）平衡時混合氣體中CH3OH(g)的體積分數為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現象能夠支持結論的是
選項 | 氣體X | 溶液A及反應現象 | 結論 |
A． | 乙醇與濃硫酸共熱170℃產生的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變為無色 | 乙烯與溴發生反應 |
B． | 電石與飽和食鹽水反應產生的氣體 | KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺 | 乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化 |
C． | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體 | Br2的水溶液由橙黃色變為無色 | 乙烯與溴發生反應 |
D． | 碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產生的氣體 | 苯酚鈉溶液中出現白色沉淀 | 碳酸的酸性強于苯酚 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組進行下列實驗：
①將0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合得到濁液
②取少量①中濁液，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀
③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀
④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解
下列說法中不正確的是( )
A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2＋
B. ①中濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)
C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶
D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
