【題目】實驗室制備硝基苯的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A.水浴加熱的優點為使反應物受熱均勻、容易控制溫度
B.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率
C.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時，應先向濃硫酸中緩緩加入濃硝酸，待冷卻至室溫后，再將所得混合物加入苯中
D.反應完全后，可用蒸餾的方法分離苯和硝基苯
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【題目】根據下列變化進行推斷：
且已知對A加強熱產生的氣態物質的平均相對分子質量為26．3。
（1）推斷A、B、C、D的化學式：A________，B________，C________，D________。
（2）寫出①②變化的離子方程式：
①________________________________________________________________；
②________________________________________________________________。
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.(CH3)2C(Cl)CH2CH3的名稱為：2-氯-2-甲基丁烷
B.可用新制氫氧化銅濁液鑒別乙醇、乙酸溶液
C.1mol有機物
)與NaOH溶液反應，最多消耗5molNaOH
D.1molβ-紫羅蘭酮（
）與1molBr2發生加成反應可得到3種不同產物（不考慮立體異構）
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【題目】含碳化合物在生產生活中廣泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O為氧化劑可以氧化乙烯生成乙醛，催化體系氧化還原循環如圖所示，請回答下列問題。
(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1
MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1
請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式：_________
(2)已知在含少量的I2溶液中，反應CH3CHO (aq)
CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應)，第II步為快反應。
①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應
②請寫出第II步反應的化學方程式：_________
(3)若物質與氧原子的結合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結合力OA (M+)的值應滿足________，使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。
(4)某2L容器中發生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。
①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態的是______(填標號)
A.CO體積分數與O2體積分數的比值保持不變
B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.容器內碳元素的質量分數保持不變
②圖中a、b、c三點的平衡常數K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______
③為實現CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學用語簡述
在陰極區再生的原理____________。
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【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點數據：
物質 | 氧化鎂 | 氯化鎂 |
熔點/℃ | 2852 | 714 |
沸點/℃ | 3600 | 1412 |
請參考以上數據分析，從海水中提取鎂，正確的方法是( )
A.海水
Mg(OH)2
Mg
B.海水
MgCl2溶液→MgCl2晶體Mg
C.海水
Mg(OH)2
MgOMg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液
MgCl2(熔融)Mg
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【題目】［化學——選修3：物質結構與性質］
已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
（1）基態D原子中，電子占據的最高能層符號 ，該能層具有的原子軌道數為 ；
（2）E2＋離子的價層電子軌道表示式是 ，F原子的電子排布式是 ；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為 ，B元素的氣態氫化物的分子模型為 ；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB－互為等電子體，它們結構相似，DAB－的電子式為 ；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3＋與配位體AB－構成，配位數為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2＋離子的定性檢驗，檢驗E2＋離子的離子方程式為 ；
（6）某種化合物由D，E，F三種元素組成，其晶胞 如圖所示，則其化學式為 ，該晶胞上下底面為正方形，側面與底面垂直，根據圖中所示的數據列式計算該晶體的密度：d= g/cm3。
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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1L0.1molL-1H2C2O4溶液中含C2O
離子數為0.1NA
B.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為8NA
C.32gS8與S6（
）的混合物中所含共價鍵數目為NA
D.標準狀況下22.4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成HCl分子數為NA
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【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。回答下列問題：
(1)基態Fe3+的電子排布式為________。
(2)實驗室用KSCN溶液、苯酚(
)檢驗Fe3+。N、O、S的第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______。
(3)FeCl3的熔點為306℃，沸點為315℃ FeCl3的晶體類型是______。FeSO4常作補鐵劑，SO42-的立體構型是_______。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ鍵數目為_______，與CO互為等電子體的離子是__________(填化學式，寫一種)
(5)氮化鐵晶體的晶體結構示意圖如圖所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數之比為______。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-1，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-的最短間距為_______ pm。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大危害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．方法1：還原沉淀法．
該法的工藝流程為：
其中第①步存在平衡2CrO42（黃色）+2H+Cr2O32（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯______色．
（2）能說明第①步反應達平衡狀態的是_____（填序號）
A．Cr2O72和CrO42的濃度相同
B．2v（Cr2O72）=v（CrO42）
C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72離子，需要______mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至______．
方法2：電解法．
該法用Fe做電極電解含Cr2O72的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產生
Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因為______（用電極反應式解釋）．
（6）在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有______．
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