【題目】化學與生活．生產密切相關，下列有關敘述正確的是
A．氫氧化鋁．小蘇打．純堿均可用作胃酸中和劑
B．古代的陶瓷．水泥．石英玻璃等，都是硅酸鹽產品
C．將草木灰（含K2CO3）與NH4Cl混合使用會降低肥效
D．石油的分餾．煤的干餾等物理變化在生產中有著重要的地位
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作不正確的是
A. 用量筒量取25 mL蒸餾水 B. 用分液漏斗分離乙醇和水
C. 用燒杯溶解FeCl3試樣 D. 用托盤天平稱量NaCl固體5.8g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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【題目】已知:鎂電池的總反應為xMg+Mo3S4
MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應為2Li+SLi2S。下列說法正確的是
A．鎂電池放電時，Mg2+向負極遷移
B．鎂電池放電時，正極發生的電極反應為Mo3S4+2xe-= Mo3S42-
C．理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應的單位質量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)
D．圖中Li作負極，Mo3S4作陽極
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發生裝置,其中放置稀鹽酸和大理石的儀器名稱分別為 ； ，其離子方程式為______________；
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的 （填化學式），其離子方程式為 ，D裝置可除去C裝置中未反應的 （填名稱），其離子方程式為 。
（3）常溫下，測得E中生成氧氣體積為36.9L （常溫下Vm=24.6L/mol)，則被還原的過氧化鈉質量為 克。
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色,檢驗固體成分中有NaOH的實驗方案為： 。
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【題目】有下列結構的物質：①CH3(CH2)3CH3
②CH3CH2CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH2CH2CH3
④
⑤
⑥
⑦
其中，屬于同系物的是________；屬于同分異構體的是__________；屬于同種物質的是________。
A①② B②③ C③④⑤⑥⑦ D①③ E③④⑤⑦ F④⑥
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【題目】某校化學興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應，所用裝置如下圖所示（夾持儀器已略去）。
A B
（1）實驗前，應先檢查裝置的 ；實驗中產生的尾氣應通入 溶液。
（2）實驗過程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用濃鹽酸酸化），所需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、 。
（3）該小組同學預測SO2與FeCl3溶液反應的現象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A。 |
寫出裝置A中產生SO2的化學方程式： 。
（4）當SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學們觀察到的現象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達爾現象。將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色。
【查閱資料】 Fe(HSO3)2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成Fe(HSO3)2+離子的反應為可逆反應。
解釋SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因（用化學用語解釋）： 。
寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應的離子方程式： 。
（5）為了探究如何縮短紅棕色變為淺綠色的時間，該小組同學進行了步驟③的實驗。
步驟② | 往5mL1mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。微熱3 min，溶液顏色變為淺綠色。 |
步驟③ | 往5mL重新配制的1mol·L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變為紅棕色。幾分鐘后，發現溶液顏色變成淺綠色。 |
⑹綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結論：
I．SO2與FeCl3溶液反應生成紅棕色中間產物Fe(HSO3)2+離子；
II．紅棕色中間產物轉變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
III． 。
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