Question

【題目】一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(事先裝入催化劑)通入1 mol N2和3 mol H2，發(fā)生下列反應：N2＋3H22NH3，3 min后測得密閉容器內(nèi)的壓強是起始時的0．9倍，在此時間內(nèi)v(H2)是(　　)

A．0．2 mol·L－1·min－1 B．0．6 mol·L－1·min－1

C．0．1 mol·L－1·min－1 D．0．3 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】C

【解析】3 min后壓強是起始時的0．9倍，則氣體總物質(zhì)的量是起始時的0．9倍，則反應后的混合物的物質(zhì)的量為(1 mol＋3 mol)×0．9＝3．6 mol，Δn＝0．4 mol，根據(jù)反應式知生成NH3 0．4 mol，推算出消耗H2 0．6 mol，故v(H2)＝＝0．1 mol·L－1·min－1。