Question

【題目】Mg、Al組成的混合物與足量鹽酸反應，產生標準狀況下的氫氣4.48 L，下列推斷中不正確的是( )

A．參加反應的Mg、Al共0.2 mol

B．參加反應的HCl為0.4 mol

C．Mg、Al在反應中共失去0.4 mol電子

D．若與足量的稀硫酸反應能產生0.2 mol H2

Answer 1

【答案】A

【解析】反應的實質為：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝ ＝0.2 mol，則參加反應的n(H＋)＝0.4 mol。若換成稀H2SO4，同樣產生0.2 mol H2，B、D項正確；依據得失電子守恒，由2H＋→H2得電子總數為0.2 mol×2＝0.4 mol，C項正確；0.2 mol Mg提供0.4 mol電子，0.2 mol Al則提供0.6 mol電子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的電子數大于0.4 mol小于0.6 mol，A項錯誤。