【題目】下列有機(jī)物中，屬于糖類的是
A. 油脂 B. 淀粉 C. 酒精 D. 蛋白質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說(shuō)法，其中正確的是
A.不可能是氧化還原反應(yīng)B.只能是復(fù)分解反應(yīng)
C.可能是置換反應(yīng)D.可能是化合反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法，過(guò)程如下：
已知轉(zhuǎn)化過(guò)程中的反應(yīng)為2CrO42-(aq)+2H+(aq)
Cr2O72-(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6g／L，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液顏色保持不變，說(shuō)明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑，處理1L廢水，至少需要458.7g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1×1014，則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH＝5
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，應(yīng)調(diào)溶液的pH＝5
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】密閉容器中反應(yīng):A2＋B2
2AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500℃，b為300℃ 時(shí)的情況，c為300℃從時(shí)間t3開始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是
A. A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱
B. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
C. AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱
D. AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分別是三種元素形成的單質(zhì)，A、B、C、D分別是由三種元素中的兩種形成的化合物，且A與C均含有10個(gè)電子。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X B. 穩(wěn)定性：A>C
C. 反應(yīng)②和③均為吸熱反應(yīng) D. X、Y、Z可以形成離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下存在反應(yīng)C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5 L | 0.5 L | V |
溫度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
起始量 | 2 molC 1 molH2O | 1 molCO 1 molH2 | 4 molC 2 molH2O |
A. 甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1
B. 丙容器的體積V＞0.5L
C. 當(dāng)溫度為T1℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
D. 乙容器中，若平衡時(shí)n（H2O）=0.4 mol，則T1＜T2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g）的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度時(shí)K1、K2的值如下表：
溫度（絕對(duì)溫度） | K1 | K2 |
973 | 1.47 | 2.38 |
1173 | 2.15 | 1.67 |
（1）計(jì)算溫度為973K時(shí)，反應(yīng)CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g） K=__________；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行反應(yīng)。
①該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是________。
②下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。
A．降低溫度
B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D．再充入1 mol CO2和3 mol H2
③在溫度T1時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(H2)＝2.4 mol；其他條件不變，在溫度T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO2)＝0.82 mol，則T2________T1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）某實(shí)驗(yàn)將一定量的CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1。測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示，回答問(wèn)題：
①曲線I、Ⅱ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ________KⅡ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物 投入量 | 1 mol CO2、3 mol H2 | a mol CO2、b mol H2、 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) |
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的濃度相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)＝5v逆(NO)
B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)
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