Question

【題目】已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJmol-1。下列說法不正確的是（ ）

A.1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比2molHF(g)的鍵能高270kJ·mol-1

B.HF(g)分解為H2(g)與F2(g)的反應過程的能量變化可用如圖來表示

C.若反應中有20gHF(g)生成，則放出135kJ熱量

D.若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，則Q<270

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．根據△H=反應物的總鍵能－生成物的總鍵能，根據反應H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJ·mol－1，則反應物1molH2(g)與1molF2(g)的鍵能之和比生成物2molHF(g)的總鍵能低270kJ，錯誤，A符合題意；

B．根據反應，可知2molHF(g)分解生成1molH2(g)和1molF2(g)吸收270kJ熱量，可用圖示表示，正確，B不符合題意；

C．20gHF(g)，其物質的量，根據反應，生成2molHF(g)放出270kJ熱量，現生成1molHF(g)，則放出135kJ熱量，正確，C不符合題意；

D．同主族非金屬元素的非金屬性隨著核電荷數的增大而減弱，非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強。一般情況下，物質越穩定，具有的能量越低，因此1molH2(g)分別和1molF2(g)、1molCl2(g)反應，由于生成HF(g)更穩定，能量更低，放出的熱量更多，則△H2>△H1，Q<270，正確，D不符合題意。

答案選A。