【題目】某氯化鉀樣品含少量的碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作．下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.圖示的步驟中必需要經(jīng)過2次過濾操作
B.起始濾液呈中性
C.試劑Ⅱ?yàn)镹a2CO3溶液
D.試劑Ⅲ為鹽酸
【答案】D
【解析】解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，A．樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過濾，共3次，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH＞7，故B錯(cuò)誤；
C．步驟②中加入試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕�，其目的是除去Ba2+ ， 故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，試劑Ⅲ為過量鹽酸，不能引入新雜質(zhì)，故D正確；
故選D．
氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，由流程可知，需要加入試劑I為過量氯化鋇溶液，然后過濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X，然后加入過量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^，過濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W，再加入試劑Ⅲ為過量鹽酸，除去過量的碳酸鉀，最后通過加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，以此來(lái)解答．
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
目標(biāo)測(cè)試系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：相對(duì)原子量：H -1，O-16，問：
① H2O的摩爾質(zhì)量為：_________
② 36 g 水的物質(zhì)的量為：_____________
③ 如果將這36 水完全電解生成H2和O2，則所得H2在標(biāo)況下的體積約為：______
④ 1. 204×1024個(gè)H2O分子所含的氫原子數(shù)與_____ mol H2O2所含的氫原子數(shù)相等。
⑤ 1 mol Na2O2中所含陰離子數(shù)的個(gè)數(shù)約為：_________NA。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B.c（AlO2﹣）=0.1 mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣
C.
=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣
D.水電離的c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣CO32﹣
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示，其中甲池的總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說(shuō)法正確的是（ ） 
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2 ， 此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液滴定曲線如圖．下說(shuō)法正確的是（ ） 
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞2c（Na+）
B.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D.滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示． ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）= ．
②下列說(shuō)法不正確的是 ．
A．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說(shuō)法正確的是 ．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動(dòng)，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，顏色變淺則向左移動(dòng)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）△H1反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應(yīng)Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)及其大小關(guān)系如下表
溫度/K | 反應(yīng)I | 反應(yīng)II | 已知： |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
（1）△H3=（用△H1、△H2的代數(shù)式表示）；推測(cè)反應(yīng)Ⅲ是反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（2）相同條件下，反應(yīng)I：4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N2的量隨時(shí)間變化如圖所示． ①計(jì)算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率V（NO）= ．
②下列說(shuō)法不正確的是 ．
A．單位時(shí)間內(nèi)H﹣O鍵與N﹣H鍵斷裂的數(shù)目相等時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
C．該反應(yīng)的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．增大壓強(qiáng)能使反應(yīng)速率加快，是因?yàn)樵黾恿嘶罨肿影俜謹(jǐn)?shù)
（3）一定條件下，反應(yīng)II達(dá)到平衡時(shí)體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分?jǐn)?shù)（填“變大”、“變小”或“不變”）
②關(guān)于平衡體系反應(yīng)Ⅱ：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H2說(shuō)法正確的是 ．
A、該反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值
B、升高溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)逆向移動(dòng)
C、不論增大壓強(qiáng)還是減小壓強(qiáng)，正方向速率改變的程度更大
D、平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
E、平衡體系中加入NO2 ， 平衡逆向移動(dòng)，△H2減小
F、混合氣體顏色加深說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，顏色變淺則向左移動(dòng)．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示、該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)，下列說(shuō)法正確的是
A. a電極的反應(yīng)為: 3CO2 + 18H＋-18e－= C3H8O+5H2O
B. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
C. 該裝置工作時(shí)H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
D. 每生成1molO2，有44gCO2被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com