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下列檢驗Na₂SO₄溶液中是否含有Cl^-的方法，正確的是（）

A．先加BaCl₂溶液，過濾后在濾液中再加AgNO₃溶液

B．先加足量的Ba(NO₃)₂溶液，過濾后在濾液中再加AgNO₃溶液和硝酸溶液

C．先加AgNO₃溶液，過濾后，在沉淀中再加稀硝酸

D．先加足量的Ba(OH)₂溶液，過濾后在濾液中再加AgNO₃溶液

A不正確，氯化鋇會引入氯離子。C不正確，因為硫酸銀也是不溶于水的白色沉淀。D不正確。因為氫氧化鋇過量，所以濾液中加入硝酸銀，會產生氫氧化銀沉淀干擾氯離子的檢驗。因此正確的答案是B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若溶液中由水電離產生的c(OH^－)= 1×10^-14mol·L^-1，向該溶液中加入下列各組離子可以大量共存的是：

A．K⁺、Na⁺、Cl^－、AlO₂^—	B．Ba²⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^—
C．K⁺、Fe³⁺、SO₄^2—、CO₃^2—	D．Na⁺、NH₄^＋、C1^-、OH^—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（）

A．NH₄⁺、Na⁺、Cl^─、NO₃^─	B．K⁺、Na⁺、CO₃^2─、NO₃^─
C．Ba²⁺、Na⁺、Cl^─、SO₄^2─	D．K⁺、Fe²⁺、ClO^─、Cl^─

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．pH＝1的溶液中：Fe

、NO

、SO

、Na

B．由水電離的c(H

)

mol/L的溶液中：Ca

、K

、Cl

、HCO

C．c(H

)／c(OH

)

的溶液中：NH

、Al

、NO

、Cl

D．c(Fe

)

mol/L的溶液中：K

、ClO

、SO

、SCN

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是

A．Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-	B．Na⁺、C1^-、OH^-
C．NH₄⁺、C1^-、_-SO₄^2-	D．H⁺、CO₃^2-、NO₃^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。
（1）常溫下將0.01 mol NH₄Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。
①溶液中濃度為0.01 mol·L^-1的離子是     。
②物質的量之和為0.01 mol的兩種粒子是   和   。
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈    （填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積      氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）將m mol·L^-1的醋酸和n mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7， m與n的大小關系是ｍ   ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100 mol·L^-1的下列各物質的溶液中，c(

)由大到小的順序是
①NH₄Cl ②NH₄HSO₄ ③NH₃·H₂O ④CH₃COONH₄
（5）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：
H₂A=H⁺+HA^- HA^-

H⁺+A^2-
已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度
0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于化學平衡。
I、已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋+HA^－，HA^－

H^＋+A²^－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na₂A溶液的pH。
⑵某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是       。
a．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^―14          b．c(Na^＋)+c(K^＋)＝c(HA^－)+2c(A²^－)
c．c(Na^＋)＞c(K^＋)                    d．c(Na^＋)+c(K^＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)+A²^－(aq) △H＞0。
①降低溫度時，K_sp (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②滴加少量濃鹽酸，c(Ca²^＋) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
II、含有Cr₂O₇²^－的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.00×10^－³ mol·L^－¹的Cr₂O₇²^－。為使廢水能達標排放，作如下處理：

（1）該廢水中加入綠礬(FeSO₄·7H₂O)和H⁺，發生反應的離子方程式為：              。
（2）欲使10L該廢水中的Cr₂O₇²^－完全轉化為Cr³⁺，理論上需要加入    g FeSO₄·7H₂O。
（3）若處理后的廢水中殘留的c(Fe³⁺)＝2×10^－¹³mol·L^－¹，則殘留的Cr³⁺的濃度為    。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－³⁸  K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－³¹)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列結論正確的是

A．相同溫度下，x的電離平衡常數小于y

B．若x、y是一元堿，等物質的量濃度的鹽酸鹽溶液，y的pH大

C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9

D．完全中和x，y兩溶液時，消耗同濃度稀硫酸的體積V（x）>V（y）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（）

A．H⁺、Fe²⁺、Cr₂O₇^2-、SO₄^2-	B．Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
C．Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、S^2-	D．Fe³⁺、K⁺、SCN^-、Cl^-

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