Question

恒溫下，將16 mol N₂與24 mol H₂的混合氣體通入一個固定容積為4L的密閉容器中，發生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），10分鐘后反應達平衡時，NH₃的含量（體積分數）為25%，下列的關說法正確的是           （    ）

      A．達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為1：1

      B．10分鐘內v(H₂)=0.35mol/(L·min)

      C．平衡混合氣體的密度為128g/L

      D．平衡混合氣體中，n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）=1：3：2

Answer 1

C

解析:

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

           起點： 16       24            0

          變化量：x        3x           2x

          平衡時：16-x     24-3x         2x

由平衡時，NH₃的含量為25%，知x=4mol.，進一步計算知，只有C正確