Question

【題目】在恒容條件下發生反應A（g）+3B（g）2 C（g）（△H＜0），改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如下圖所示，下列說法中正確的是

A.第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率υ （C）＝0.1 mol/（L·s）

B.第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）為0.019

C.第Ⅰ階段的平衡常數KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數KⅡ的大小關系是：KⅠ﹤KⅡ

D.由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應體系中移出產物C

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應速率υ（C）==0.1mol/（L·min），故A錯誤；

B. 第Ⅱ階段中B的平衡轉化率αⅡ（B）=×100%=38%，故B錯誤；

C.根據圖像，第II階段相對于第I階段采取的措施是從反應體系中移出產物C，化學平衡常數只受溫度的影響，溫度不變，平衡常數不變，因此KⅠ=KⅡ，故C錯誤；

D.從平衡的起點上看，改變條件的瞬間A、B的濃度不變，C的物質的量濃度驟減為0，采取措施可能是從反應體系中移出產物C，故D正確；

答案選D。