Question

【題目】（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；

②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是

（2）反應物與生成物均為氣態的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是 （填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②其中B歷程表明此反應采用的條件為 （填字母）。

A．升高溫度 B．增大反應物的濃度

C．降低溫度 D．使用催化劑

（3）已知熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1，該反應的活化能為334.4kJmol﹣1，則其逆反應的活化能為 。

Answer 1

【答案】（1）2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJmol﹣1

（2）①吸，增大；②D；（3）818.0 kJmol﹣1

【解析】

試題分析：（1）已知：①2Fe（s）+O2（g）=2 FeO（s）△H1=﹣544.0kJmol﹣1；②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3351.4kJmol﹣1。根據蓋斯定律：（②-①×3）÷2得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=﹣859.7 kJmol﹣1。

（2）①據圖判斷反應物具有的能量比生成物的能量低，該反應是吸熱反應；當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率將增大。②其中B歷程降低了反應的活化能，此反應采用的條件為使用催化劑，選D。

（3）化學反應的焓變等于正反應的活化能減去逆反應的活化能。設逆反應的活化能為x，則﹣483.6kJmol﹣1=334.4kJmol﹣1-x，解得x=818.0 kJmol﹣1。