Question

【題目】2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應達到平衡，下列說法正確的是

A. 乙中SO3的體積分數大于丙

B. 轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1

C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同

D. 甲和丙中反應的化學平衡常數相同

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，平衡正向移動，三氧化硫體積分數增大，所以乙中SO3的體積分數大于丙，故A正確；

B. 假設甲容器恒溫恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，兩容器等效，甲和乙將達到相同的平衡狀態，轉化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1，但甲容器是絕熱容器，且該反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向進行，則甲中二氧化硫轉化率減小，α甲（SO2）+α乙（SO3）＜1，故B錯誤；

C. 乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，隨反應進行氣體體積增大，達到平衡時乙中壓強大于丙中壓強，相對于丙，乙相當于增大壓強，壓強越大，反應速率越快，則乙中SO2的生成速率大于丙，故C錯誤；

D. 該反應為放熱反應，甲是絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2生成SO3放出熱量，丙是恒溫恒壓，容器溫度始終不變，所以甲容器中溫度高于丙，因平衡常數隨溫度變化，所以甲和丙中化學平衡常數不同，故D錯誤，答案選A。