Question

各地電視臺的天氣預報中都要預報城市的空氣質量。一般將城市空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量(可用g／cm³表示)分為8個等級。目前，測定空氣中SO₂含量時主要是采用一些氧化還原法。已知：SO₂氣體與酸性KMnO₄溶液反應時，被還原成Mn²⁺，SO₂被氧化成。

現有藥品：0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液、顆粒吸附劑、品紅試紙、pH試紙。

(1)配置250mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液需要用到的儀器有__________________、__________________、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯等，玻璃棒的作用是________________和________________。

(2)在測定SO₂含量和可吸入顆粒的含量時，首先應測定________________，因為__________________________。

(3)寫出SO₂與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程式：_________________________________。

(4)若氣體的流速為acm³／min，當tmin時，200mL0.1mol／L的酸性KMnO₄溶液恰好完全褪色，則空氣中的SO₂的含量為___________g／cm³。

Answer 1

(1)250mL容量瓶  天平  攪拌  引流

(2)可吸入顆粒物  當空氣進入溶液中時，可吸入顆粒物也可以進入溶液；同時可吸入顆粒物也可能與強氧化劑臉作用

(3)5SO₂+2+2H₂O =2Mn²⁺+5+4H⁺

(4)3.2／(at)

提示：5SO₂  —  2

            5               2

     0.05mol    0.2L×0.1mol／L

SO₂的含量=g/cm³